Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0;

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________（以上均填增大、減小或不變）。

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)間是___________________________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________（用文字表達(dá)）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫(xiě)編號(hào)）。

A、加了催化劑 B、縮小容器體積

C、降低溫度 D、增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)若該反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時(shí)，v（SO2）=___________

(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（____）

A、及時(shí)分離出SO3氣體B、適當(dāng)升高溫度

C、增大O2的濃度 D、選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】K= 增大 增大 減小 15-20min和25-30min 增大了氧氣的濃度 AB 0.0013mol/(L·min) C

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)的概念書(shū)寫(xiě)K的表達(dá)式；

(2)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡的移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)、二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應(yīng)速率減�。�

(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，改變條件，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大；

(5)由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

(6)根據(jù)v(SO2)=計(jì)算；

(7)增大反應(yīng)速率的方法有增大濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑、升高溫度；平衡向右移動(dòng)方法有：降低溫度、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度、增大壓強(qiáng)。

(1)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小；

(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度；

(5)由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

A．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故A正確；

B．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故B正確；

C．降低溫度反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；

D．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB；

(6)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，SO2的變化物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時(shí)，v(SO2)=≈0.0013mol/(L·min)；

(7) A．及時(shí)分離出SO3氣體，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．增大O2的濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，故C正確；

D．選擇高效的催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。