在如圖所示的電路中，有一燒杯中盛有Ba(OH)2溶液，由滴管逐滴向燒杯中加H2SO4溶液至過量，則燈泡L和電流表有何變化(電源內(nèi)阻為定值)

A．

L先亮后暗，先大后小

B．

L逐漸變暗，先大后小

C．

L先亮后暗，先小后大

D．

L先暗后亮，先小后大

答案：A
解析：

燈泡的明暗取決于通過L的電流的大�。娏鞅碇甘镜氖请娐分械目傠娏鳎捎跓襞軱與燒杯(其中的溶液)構(gòu)成并聯(lián)電路，所以，燒杯內(nèi)的電阻越大(電解質(zhì)濃度越低)，L分得的電流越大，L燈越亮，總電流越�。�


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?西安模擬）單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第
3
3
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）化合物B的電子式為
．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）常溫下，D溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為
21.6
21.6
g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l2.5%時(shí)停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
67.2
67.2
L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為
4
4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?石家莊二模）如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb．

閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
（1）A電極的電極材料是
PbO2
PbO2
（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（3）到20min時(shí)，電路中通過電子的物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
．
（5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)C電極為
負(fù)極
負(fù)極
極，D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb．

精英家教網(wǎng)

閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
（1）A電極的電極材料是______（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
（3）到20min時(shí)，電路中通過電子的物質(zhì)的量為______．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______．
（5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)C電極為______極，D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1：金屬及其化合物（解析版） 題型：解答題

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第______周期______族．
（2）化合物B的電子式為______．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）常溫下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l2.5%時(shí)停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為______L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為______mol．

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