【題目】下列說法錯誤的是(

A. 甲酸和硬脂酸互為同系物

B. 油脂的硬化又叫氫化,目的是固體便于運輸和不易氧化變質(zhì)

C. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)

D. 甘氨酸和丙氨酸脫水最多可以生成4種二肽

【答案】C

【解析】A、甲酸(HCOOH)與硬脂酸(C17H35COOH)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差17個“CH2”原子團,故互為同系物,故A正確;B、油脂的氫化,就是在催化劑鎳的作用下和氫加成,油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化,得到的脂肪也叫硬化油,故B正確;C、單糖不能水解,故C錯誤;D、甘氨酸和丙氨酸發(fā)生脫水反應(yīng),可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙甘二肽、丙丙二肽,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O Cu的主要流程如下:

(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應(yīng)選擇________(填字母編號)。

A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液

(2)酸浸過程中主要反應(yīng)的化學方程式為__________。

(3)電解粗銅制精銅時,可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y,則其正極的電極反應(yīng)為:____________

(4)某同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。

(5)已知 25℃時, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,此溫度下,若實驗室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁,則至少需要加10 mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是

A. 位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B. 32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C. 55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D. 第七周期ⅦA族元素的原子序數(shù)為117

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是( )

A. 若杠桿由絕緣體材料制成,一段時間后,杠桿一定B端高A端低

B. 若杠桿由導(dǎo)體材料制成,一段時間后,杠桿一定B端高A端低

C. 若杠桿由導(dǎo)體材料制成,一段時間后,杠桿一定A端高B端低

D. 無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成,一段時間后,杠桿一定A端高B端低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對0.3mol/LK2SO4溶液的敘述中,正確的是

A. 1L溶液中含0.3NAK+ B. 1L溶液中含0.9NAK+

C. 2L溶液中K+ 濃度為1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NAK+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在甲苯中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液褪色,下列解釋正確的是 ( )

A. 甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化

B. 苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞

C. 甲苯中碳原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

D. 苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,同時被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量分數(shù)為28%KOH溶液中,平均多少個水分子溶有一個OH- ( )

A. 6 B. 28 C. 10 D. 8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】細胞中常見的化學元素有20多種,其中全為微量元素的一組是( )

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Ca、Zn、Cu、Mn

C. Mg、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為_________,S、O、N三種元素的電負性由大到小的順序為_________。

(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2,CN中提供孤電子對的原子是______,1 mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN互為等電子體的離子有_________ (寫出一種即可)。

(3)已知AlCl3的蒸氣是締合的雙分子(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成AlCl3單分子。單分子AlCl3的立體構(gòu)型是________,締合雙分子Al2Cl6Al原子的雜化軌道類型為_________。

(4)NaClMgO都屬離子化合物,NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。

(5)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________,若該晶胞的參數(shù)為d nm,則該合金的密度為____________ g/cm3 (不必化簡,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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