【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

D.TiO2 · xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/ ℃

30

35

40

45

50

轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

可知，40 oC前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大；40 oC后，H2O2分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低

【答案】B

【解析】

此題考查方程式的書寫，根據(jù)原子守恒，電荷守恒來進(jìn)行書寫方程式，及檢查方程式的書寫是否正確，其次考查了化合價的基本知識，根據(jù)化合價規(guī)則，化合物中代數(shù)和為零。

A. “酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及電荷守恒進(jìn)行配平得出：，故A說法正確，不符合題意。

B. Li2Ti5O15中Li和Ti的化合價分別為+1、+4，其中過氧鍵的數(shù)目=負(fù)一價氧原子數(shù)除以2，根據(jù)化合物價代數(shù)和為零，設(shè)負(fù)一價氧、負(fù)二價氧原子數(shù)為x、y，列式計(jì)算x+y=15，x+2y=22，x=8，故過氧鍵數(shù)目為4，故B說法錯誤，符合題意。

C. 根據(jù)“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的寫出方程式為：， 故C說法正確，不符合題意。

D. 雙氧水易分解，溫度越高分解速率越快。由表中數(shù)據(jù)可知，40 ℃之前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率變大；40 ℃后，H2O2分解加劇，其利用率變小，故TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率降低，D正確，D不符合題意。

本題選不正確的，故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。

(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。

①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si___ Ge(用“>”或“<”表示)。

②若鍺位于Si的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置_____。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途是_______.

③硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)時，反應(yīng)較難進(jìn)行的是_______(填“硅”或“鍺”)。

(2)“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。

①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試寫出鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖____。冶煉金屬鎵通常采用的方法是_____.

②已知Ga(OH)3難溶于水，為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________.

(3)某同學(xué)閱讀課外資料，看到了下列有關(guān)鍺、錫、鉛三種元素的性質(zhì)描述：

①鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；

②鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)但生成PbCl2微溶而使反應(yīng)終止：

該同學(xué)查找三種元素在周期表的位置如圖所示：

根據(jù)以上信息推測，下列描述正確的是______(填標(biāo)號)。

a.鍺、錫、鉛的+4價的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序是：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4

b.鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱；

c. 鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO、CO、是大氣污染物但又有著重要用途。

已知：

(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______。

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變 b.

c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

Ⅱ.(3)甲烷轉(zhuǎn)化為和CO的反應(yīng)為：

①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則______(填“<”“>”或“=”)；

A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)的平衡常數(shù)(、、)，由大到小的順序?yàn)?/span>______。

②將和按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為______。

Ⅲ.含的煙氣可用溶液吸收。

(4)已知時由,和形成的混合溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______。(已知時，的電離平衡常數(shù)，)

(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為______(任寫一個)。離子交換膜______(填標(biāo)號)為陰離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：

（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構(gòu)，由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是__________________；由G生成H的化學(xué)方程式是__________________。

（4）B是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

下列說法不正確的是（ ）

A. 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286

D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1980年Smith Kline & French(英國)開發(fā)了一種叫鹽酸卡布特羅的有機(jī)物，它是一種用于治療支氣管的藥物，其合成路線如下：

已知：① ②

（1）下列說法不正確的是_____________。

A. 化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 試劑X能夠和鹽酸反應(yīng)

C. 1mol化合物G最多能和4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

（2）化合物G的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）寫出④的化學(xué)方程式________。

（4）已知：①苯環(huán)上有甲基或乙基時，新取代基主要在鄰位或?qū)ξ唬?/span>

②苯環(huán)上有羧基或酯基時，新取代基主要在間位。

結(jié)合上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH為原料合成 的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選），示例如下：

________

（5）寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①有苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4個峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)。請回答：

（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是________。

（2）反應(yīng)④的有機(jī)反應(yīng)類型是________。

（3）寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡式________。

（4）下列說法不正確的是______________ 。

A. 1mol D最多可以和3mol金屬Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氫氣

B. 葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同

D. A和D有相同的官能團(tuán)，兩者屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）

（2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

（4）D、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是：________________________。

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