2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可通過(guò)控制溶液的pH降低氨基酸的熔點(diǎn)，分離不同氨基酸
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
C．所有的糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

分析 A、控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過(guò)濾可達(dá)到分離的目的；
B、聚乙烯中不含有碳碳雙鍵；
C、單糖不能水解；
D、利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了塑料的使用．

解答 解：A、不同的氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過(guò)濾可達(dá)到分離的目的，不是通過(guò)pH值降低氨基酸的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、聚乙烯是乙烯加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C、單糖中的葡萄糖和果糖均不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、利用二氧化碳制造全降解塑能減少二氧化碳的排放，能有效減少環(huán)境污染，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境的關(guān)系，把握能源使用及污染物的排放為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
（1）ClO2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（2）①工業(yè)上制備ClO2，可以通過(guò)NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
②實(shí)驗(yàn)室制備ClO2，可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料在一定條件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3，除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C；
A．飽和食鹽水  B．堿石灰         C．濃硫酸    D．水
（3）飲用水中的NO3- 主要來(lái)自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫(xiě)出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇性質(zhì)類(lèi)比，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可燃燒   ②可跟溴水加成   ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)  ⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解．
A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物[氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，反應(yīng)可表示為Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知元素周期表中第ⅡA族元素有鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳，鈣與水反應(yīng)較劇烈，下列關(guān)于鍶單質(zhì)的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將顆粒狀鍶單質(zhì)放入水中，反應(yīng)劇烈，生成大量的氣體，氣體燃燒且發(fā)生輕微爆炸
B．顆粒狀鍶單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉與水反應(yīng)劇烈
C．鍶在純氧中可以燃燒，燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)生成的氫氧化物為強(qiáng)堿
D．鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵紵a(chǎn)物與水反應(yīng)可以放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�
A．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，該現(xiàn)象說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘．
B．向某水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-離子
C．將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體
D．稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）  ②白色無(wú)水CuSO4③5mol/L CuSO4溶液
（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250ml容量瓶
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g；如果用5mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取10.0ml 5mol/L CuSO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)室用5mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋
②用量筒量取一定體積5mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯
③計(jì)算所需5mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)棰邰冖佗撷蔻茛?br />（4）在上述配制溶液過(guò)程中，如果出現(xiàn)以下情況，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的濃度結(jié)果偏小的是：ABDG
A．轉(zhuǎn)移到容量瓶過(guò)程中，有少量的溶液流出瓶外
B．轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
E．定容搖勻后轉(zhuǎn)移溶液入試劑瓶時(shí)有少量溶液外流
F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．元素X與Y結(jié)合，分別形成分子式XY、XY2、X3Y4的三種化合物，在與固定質(zhì)量的Y元素的化合反應(yīng)中，X的各質(zhì)量的簡(jiǎn)單比為（　�。�
A．1：2：4B．2：1：3C．3：4：2D．4：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$×100% （寫(xiě)表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因：裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏�。�

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同步練習(xí)冊(cè)答案