Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分別為_(kāi)_______，最穩(wěn)定的是________。

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的_________。

Answer 1

【答案】（1）Ne F F2 Na

（2）NaOH H2SO4 Al（OH）3

（3）CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF （4）Na

【解析】根據(jù)元素在元素周期表中位置，可推出A～I(xiàn)元素分別為：H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。聯(lián)系相應(yīng)遞變規(guī)律，這些元素中，Ne是稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；F元素原子得電子能力最強(qiáng)，只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正價(jià)，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；Na元素原子失電子能力最強(qiáng)，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，H2SO4酸性最強(qiáng)，Al（OH）3呈兩性。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。故原子半徑最大的是Na。