Question

【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為____________。

（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ℃，沸點(diǎn)為180 ℃，則該化合物為________晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學(xué)式)。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

Answer 1

【答案】 分子 HCl、H2S、SiH4 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

【解析】

X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，X為N元素；1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，W為S元素，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z為Si元素；又因?yàn)?/span>X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素，據(jù)此分析解答。

（1）Z為硅元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；SCl2電子式為∶，因?yàn)槁茸钔鈱?/span>7個(gè)電子因此需要共用1對(duì)電子，硫最外層有6個(gè)電子，需要共用2對(duì)，所以是一個(gè)硫和2個(gè)氯一邊共用一對(duì)；

故答案為：；；

（2）分子晶體是由分子構(gòu)成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度小、易揮發(fā)等性質(zhì)；故Y 與P形成的化合物AlCl3為分子晶體；

故答案為：分子；

（3）氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)弱取決于元素非金屬的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是HCl、H2S、SiH4；

故答案為：HCl、H2S、SiH4；

（4）鋁離子和硫離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，可以得到氫氧化鋁和硫化氫Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；

故答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。