【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2放電時是電池的負(fù)極,充電時是電池的陽極
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放電時,PbO2得電子,被氧化
D. 電池放電時,溶液酸性增強
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【題目】一定溫度下,在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 600 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.80 |
II | 600 | 0.40 | 0.40 | 0.80 | |
III | 575 | 0 | 0 | 1.0 |
A. 達(dá)平衡時,容器II中比容器I中的大
B. 達(dá)平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為5:6
D. 達(dá)平衡時,容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L
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【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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【題目】500oC下,在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)2B(g)+C(g)若開始時只充入2molA氣體,達(dá)平衡時,混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。(作答此題時,要求寫出計算過程)
(1)計算500oC時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?
(2)平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)設(shè)溫度不變,反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p0,則反應(yīng)達(dá)平衡時,容器內(nèi)壓強是多少?(用p0表示)
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【題目】汽車尾氣是城市主要空氣污染物,汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng):N2(g) + O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
(1)已知H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1,則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________,判斷該反應(yīng)自發(fā)進行的條件:_______________(填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”)。
(2)當(dāng)質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時,反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。
①則該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2 ,在該圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線___。
(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(p)的關(guān)系圖.若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡.
①能判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡的是___(填序號).
a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(N2)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②此時N2的平衡分壓為_________MPa.(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。計算出此時的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】銀的冶煉有很多方法,在《天工開物》均有記載,而現(xiàn)代流行的“氰化法”,即 用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優(yōu)點:銀的回收率高、對游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出、對能源消耗相對較少,生產(chǎn)工藝簡便等,但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡介如下:
(1)礦石需要先進行破碎、研磨,其目的是_________。
(2)寫出該工藝的一個明顯的缺點____________。
(3)用NaCN浸泡礦石(該礦石是輝銀礦,其主要成分是Ag2S)時,反應(yīng)容器處于開口狀態(tài),產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在,硫元素被氧化至最高價,試寫出主要反應(yīng)的離子方程式________。
(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生,故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈,需要進一步純化,從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進行電解精煉,在精煉過程中,含有雜質(zhì)的銀作_______極(填“陰”或“陽”),該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為_____。
(5)有人提出了另外的提純銀的方案,先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解,通 過精確調(diào)整溶液的pH來進行金屬元素逐一分離,已知:
①溶解后的離子濃度如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | |
物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 0.001 | 0.002 | 0.5 |
②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | …… | |
Ksp | 1.0×10-17 | 2.0×10-20 | 2.0×10-8 |
(已知lg2=0.3),該設(shè)計方案 ______(填“可行”或“不可行”),其原因是______________。
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【題目】25 ℃時,在2 L的恒容密閉容器中,氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如圖所示。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)在________________min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。
(3)在0~3minA物質(zhì)的平均速率為_____________________,此時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______,3min末時A物質(zhì)的濃度為_____________。
(4)5~7 min內(nèi)B的平均速率___________1~3min內(nèi)B的平均速率(填大于、小于、等于)。
(5)下列措施可加快該反應(yīng)速率的是__________。
A.?dāng)U大容器體積 B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?C.提高反應(yīng)的溫度 D.液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)
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【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代,Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙,用來檢驗氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期,且最外層電子數(shù)之和為15,M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑M>W>Z>X
B. M2W2與足量的CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子時增重28g
C. X、Z兩種元素只能組成化學(xué)式為ZX3的化合物
D. 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價化合物也有離子化合物
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【題目】美國C.Marchetin博士對世界一次能源替代趨勢作了如圖所示預(yù)測;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中屬于化石能源的有煤、石油和_____。
(2)目前采用鈾核裂變方式獲取核能,中含有的中子數(shù)為____;與的關(guān)系是_____。
(3)太陽能是一種新能源,制造太陽能電池的材料有Si、Ga、As等。它們能用于制造太陽能電池是利用其____性質(zhì);Ga與As均是第四周期的主族元素,Ga與Al同主族,As與N同主族,則元素As、Ga的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是____(填化學(xué)式)。
(4)近年來我國在南海成功試開采可燃冰,可燃冰釋放的氣體主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為____;異丁烷的一氯取代物有___種。
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