下列說法不正確的是
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
C．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D
A項：由溶解平衡AgCl(s)AgCl(aq) = Ag+＋Cl-，可知鹽酸中的氯離子可減小AgCl的損失。D項事實恰說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是
A．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824133330967403.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
A．
B．加適量固體可使溶液由點變到點
C．兩點代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為           
（已知：lg2 = 0.3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因為溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）
C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小
D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

90 ℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是（   ）
A．等于7B．小于7C．大于7 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各實驗中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是   （   ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量
②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定
pD＝－lg{c(D+)},則該溫度下，下列敘述正確的是
A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
C．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)
D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
B．向AgCl飽和溶液中加入水， C(Ag+)增大
C．d點無AgCl沉淀生成
D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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