科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。
(1)25℃時,0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH= ,將該Ba(OH)2溶液與pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與HCl溶液的體積比為 。
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH……
25 ℃時,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。
②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3 ,pH由大到小的順序是 (填編號)。
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放,做如下處理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為 mol·L-1 (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶四十二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語或模型表示正確的是( )
A.H2O2分子結(jié)構(gòu)式:H—O—O—H
B.氮氣的電子式:N??N
C.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖:
D.C2H4分子比例模型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,甲、乙反應(yīng)可生成丙,甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),此有機物是 ( )
A.乙酸 B.乙醛 C.甲酸 D.甲醛
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
人們一向把碳的氧化物、碳酸鹽看作無機物的原因是( )
A.都是碳的簡單化合物
B.不是從生命體中取得
C.不是共價化合物
D.不具備有機物典型的性質(zhì)和特點
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省揚州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選 項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅色 | HS-水解程度大于電離程度 |
B | 向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現(xiàn)藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中 | 產(chǎn)生白色渾濁 | 酸性:鹽酸>碳酸>苯酚 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省揚州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標準狀況下,2.24 L CCl4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4 NA
B.常溫下,9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.2 NA
C.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2 NA
D.0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4 NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 某一種同位素,可被用作相對原子質(zhì)量的標準 |
Y | 其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng) |
P | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
Q | 存在質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 與Z同族,且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象 |
(1)R在元素周期表中的位置為__________;將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序__________________________(用離子符號表示)
(2)T的單質(zhì)易溶于XT4中,理由是______________________________________。
(3)根據(jù)下表中的信息,判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型(填“離子晶體”……等);)
化合物 | X3Y4 | R2T2 |
晶體類型 |
|
|
熔點/°C | >3600 | -76 |
(4)任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式:
_________________________________________________________________________。
(5)在25°C、10kPa下,已知13.5g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________。
(6)化合物P2R溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為___________,用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.研究物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng),溶液是環(huán)境,盛溶液的燒杯和溶液之外的空氣等便是體系
B.能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平
C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
D.在稀溶液中,H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol KOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
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