Question

在濃度均為6mol?L^-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質量是（　�。�

• A、11.2 g
• B、25.2 g
• C、16.8 g
• D、33.6 g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，加入鐵粉質量相等，如果對于這兩個反應都是鐵不足，則Fe完全反應，生成氣體體積之比為1：1，若酸都不足，則酸完全反應，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，而實際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應來說是不足，對于另一個反應是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應來說是鹽酸不足，可以算出來生成H₂物質的量，根據(jù)體積比可算出來②反應生成n（H₂），對于②反應是Fe不足，以此計算鐵的質量．

解答： 解：發(fā)生反應為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，加入鐵粉質量相等，
如果對于這兩個反應都是鐵不足，則Fe完全反應，生成氣體體積之比為1：1，
若酸都不足，則酸完全反應，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，
而實際氣體體積之比為1：2，所以肯定是鐵對一個反應來說是不足，對于另一個反應是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應來說是鹽酸不足，對于②反應是Fe不足，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①
生成氣體的物質的量為

6mol/L×0.1L

2

=0.3mol，
反應完畢后生成氣體的質量之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體的物質的量為0.45mol，
設鐵的質量為x，則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g            1mol
 x            0.45mol
所以，56g：x=1mol：0.45mol，解得x=25.2g，
故選B

點評：本題考查過量問題的計算，題目難度中等，本題注意通過反應方程式判斷反應的過量問題，根據(jù)方程式求解．