Question

【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率：a＞b＞c
B.達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率大�。篵＞a＞c
C.若T2＞T1 ． 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.達到平衡時，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，則反應(yīng)物的濃度依次增大，反應(yīng)速率依次增大，故A錯誤；
B、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；
C、若T2＞T1 ， 由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分析移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增多，所以達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．