【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法不正確的是

A. 該反應中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為15∶1

C. 若有50.5 g KNO3參加反應，則有1 mol N原子被還原

D. 每轉移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

【答案】C

【解析】

A.在反應中，疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯誤；

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣。16mol N2中有1mol N2來自硝酸鉀，15molN2來自于NaN3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為15∶1，B錯誤；

C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質的量和被還原的氮原子的物質的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5mol KNO3參加反應，那么被還原的N即為0.5mol，C正確；

D.從反應可以看出，每轉移10mol電子，生成16mol N2，所以轉移1mol電子，就會生成1.6mol N2，標準狀況下為35.84L，D錯誤；

故合理選項為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe3+與I-的反應具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+，并據(jù)此設計實驗1（如下圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。

I．初步探究

實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實驗記錄如下表。

編號

飽 和

（NH4）2Fe（SO4）2溶液

飽和碘水

石蠟油

操作

KSCN溶液

現(xiàn)象

2-1

1滴

5mL

1mL

不加熱

1滴

無明顯現(xiàn)象

2-2

1滴

5mL

1mL

加熱一段時間后冷卻

1滴

無明顯現(xiàn)象

(1)研究小組同學根據(jù)所查閱資料寫出的Fe3+與I-反應的離子方程式為____。

(2)實驗2中，加入石蠟油的目的是____。

(3)小組同學做出推斷：反應速率不是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是___。

II．查閱資料，繼續(xù)探究

（資料）AgSCN為不溶于水的白色固體。

(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液l中含有____。

(5)試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是 ___。

(6)甲同學對實驗3提出了質疑，認為其實驗現(xiàn)象并不能證明I2氧化了Fe2+。他提出如下假設：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空氣中的O2氧化了Fe2+。 他設計、實施了實驗4，實驗記錄如下表。

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

4

在試管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸餾水，1滴試劑a，一段時間后加入1滴KSCN溶液

溶液不變紅

①試劑a是 ___。

②依據(jù)實驗4，甲同學做出判斷：______________________

(7)根據(jù)實驗1～4所得結論是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的BG（BG=-lg）與所加NaOH的體積的變化關系如圖所示。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑

B.c點所加的NaOH溶液的體積小于5mL

C.從a點到c點，水的電離程度一直增大

D.若b點所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL，則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種有機物，A、B屬于烴類物質，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質量分數(shù)最大的有機物，分子結構為正四面體；B的球棍模型為；C的相對分子質量為46，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；D的比例模型為，該物質的水溶液中滴加石蕊變紅色。請回答下列問題：

(1)A的電子式是_____，C中官能團的名稱是_____。

(2)B的結構簡式是_____，該物質發(fā)生加聚反應的化學方程式為_____。

(3)已知B可以發(fā)生如圖轉化過程：

i.上述轉化過程中屬于加成反應的是_____(填序號)。

ii.完成轉化①、②反應的化學方程式：①_____；②_____。

iii.下列關于的說法正確的是_____ (填字母序號)。

a.該物質屬于烴類化合物

b.該物質可以發(fā)生酯化反應

c.1mol該物質與足量金屬鈉反應，可生成1mol氫氣

d.該物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】截止2020年4月5日，全球新型冠狀病毒肺炎確診超過120萬例。以下對預防新冠病毒的認識，不符合科學道理的是（ ）

A

B

C

D

84消毒液使用時不能和潔廁靈混用

醫(yī)用酒精消毒效果濃度95%>75%

口罩關鍵一層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料

溫度計中水銀屬于金屬單質

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度

B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

____________________________________________

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、___________、___________________。

（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_________。

（5）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_______。

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