【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題:
(1)a中試劑為__________,b中試劑為__________,c中試劑為____________________。
(2)反應開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是______________。
(3)d中的試劑為__________________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是__________________。
【答案】濃硫酸 亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 硫 NaOH溶液 控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度等) 若SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解
【解析】
根據(jù)裝置圖可知,最左側裝置是制備SO2,中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2),故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液 ;影響化學反應速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等。
(1)根據(jù)裝置圖可知,最左側裝置是制備SO2,中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。儀器a是分液漏斗,里面盛裝的是70%的濃硫酸,儀器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉,c中的試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液;
(2)具有氧化性,SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應生成S;
(3)d是尾氣處理裝置吸收SO2,所以d中盛放的試劑是NaOH溶液;
(4)控制SO2生成速率,可以采取控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度)的方法。
(5)實驗中通入的SO2如果過量,溶液呈酸性,硫代硫酸鈉遇酸易分解。
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【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”,直到近年來人們才研究出來其成分BaCuSi4O10,BaCuSi2O6。
(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun+離子,n=___。
(2)在5500年前,古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學,從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___(填“高”或“低”)。
(3)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層,層中Cu—Cu之間由實線相連;(b)是完全由Cu原子組成的層,Cu—Cu之間也由實線相連。圖中虛線構建的六邊形,表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置;(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結構圖。在這種結構中,同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。
①該晶胞中Ca有___個Cu原子配位(不一定要等距最近)。
②同一層中,Ca原子之間的最短距離是______pm,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CaCux晶體的密度是_____g/cm3(用含m、n的式子表示)。
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【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉化關系:
(1)推斷各符號所代表的物質的化學式:
A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。
(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式:
②______________________________________,
⑤__________________________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.苯酚鈉的溶液中通入過量CO2:2+CO2+H2O→CO32-+2
B.NaOH溶液中加入少量苯酚:C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O
C.銀氨溶液中加入少量乙醛溶液,水浴加熱:CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D.乙酸鈉溶液加入少量鹽酸:CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
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【題目】已知人體體液中存在如下平衡:H++HCOH2CO3CO2+H2O,以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是( )
A.當強酸性物質進入體液后,上述平衡向右移動,以維持體液pH的相對穩(wěn)定
B.當強堿性物質進入體液后,上述平衡向左移動,以維持體液pH的相對穩(wěn)定
C.若靜脈滴注大量生理鹽水,則體液的pH減小
D.進行呼吸活動時,如果CO2進入血液,會使體液的pH減小
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【題目】對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小
③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【題目】已知H2O2是一種弱酸,在強堿溶液中主要以形式存在,F(xiàn)以AlH2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是
A. 燃料電池的總反應為:2Al+32+2H2O
B. 電解時,Al消耗2.7 g,則產(chǎn)生氮氣的體積為1.12 L
C. 電極b是負極,且反應后該電極區(qū)pH增大
D. 電解過程中,電子的流向:a→d,c→b
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【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體;Z與R同主族,R的一種固體單質在空氣中易自燃;Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍,W有W2、W3兩種常見單質;含Q的化合物焰色反應呈紫色。請回答下列問題:
(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________;請寫出Z在周期表中的位置____________________。
(2)由上述元素組成的物質YW(ZX2)2是一種中性肥料,請寫出它的電子式______________。
(3)請設計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。
(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質量最小的物質是________。(寫化學式)
(5)R的簡單氫化物具有強還原性,將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質,請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。
(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質的量之比1:2反應,所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是
A.它們的物質的量相等時,跟足量的鹽酸反應,在相同狀況時放出的CO2體積相同
B.它們的物質的量相等時,跟足量的鹽酸反應,所消耗鹽酸的物質的量相同
C.它們的質量相等時,在水中電離出相同數(shù)目的Na+
D.它們的質量相等時,與足量鹽酸反應產(chǎn)生物質的量相等的CO2
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