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【題目】工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。

(1)請寫出反應的化學方程式_____________________________________________。

(2)現欲冶煉270噸鋁，至少需要多少噸氧化鋁？__________________________

【答案】2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 510t

【解析】

電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，發(fā)生2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，將鋁的質量代入計算即可。

(1)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；

(2)設需要x噸氧化鋁，則

2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑

2×102 4×27

xt 270t

因此=，解得：x==510

答：理論上需要氧化鋁510t。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列說法不正確的是

A. X的化學式為Na2O

B. 每生成1.6molN2，則轉移的電子為3 mol

C. 若被氧化的N原子的物質的量為3mol，則氧化產物比還原產物多1.4 mol

D. 上述反應中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下表格是硫酸試劑標簽上的部分內容。請回答下列問題：

硫酸 化學純（CP）（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84 g/cm3

質量分數：98%

（1）該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為______，現用該濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為______mL。

（2）配制時，下列儀器中必須使用 ______(填代號), 還缺少的儀器是______、______。

①托盤天平(帶砝碼) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④燒杯

⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有____________（填代號）。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的H2

B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物

C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應

D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A（g） + B（g）=== 2C（g）在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為0.5mol L—1 min—1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )

A. 0.5mol L—1 min—1B. 1 mol L—1 min—1

C. 2 mol L—1 min—1D. 3 mol L—1 min—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的熱量．在化學反應過程中，是將______ 轉化為______。

（3）下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______。

①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應 ⑥鐵粉與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。

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