【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學過程和化學過程,如圖所示,下列說法正確的是
A.負極區(qū)發(fā)生的反應有Fe3++e-= Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.Fe2+在過程中起催化劑作用
C.陽極材料可選用Ag
D.電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時,消耗氧氣5.6L
【答案】A
【解析】
根據(jù)氫離子的移動方向,可以判斷,左側(cè)是電源的負極,右側(cè)是電源的正極,則該裝置左側(cè)是陰極,右側(cè)是陽極。
A.電解池的負極區(qū)是與電源負極相連的區(qū)域,即陰極,得到電子,發(fā)生還原反應:Fe3++e-= Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故A正確;
B.反應過程中,Fe3+和Fe2+均是循環(huán)轉(zhuǎn)化的,整個過程是HCl和O2的反應,故B錯誤;
C.陽極的電極反應是:,若陽極材料選用Ag,則電極反應發(fā)生改變,故C錯誤;
D.沒有指明是在標況下,不能計算氧氣的體積,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應的△H>0
B.實際生產(chǎn)選擇的壓強越高越好
C.使用合適的催化劑,可以降低反應的活化能,提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.平衡常數(shù):K350℃<K250℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示:
物質(zhì) | C | H2 | CO |
ΔH/kJ·mol-1 | -393.5 | -285.8 | -283.0 |
(1)寫出C完全燃燒的熱化學方程式:_____。
(2)能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____。
(3)現(xiàn)以H2或CO為燃料來提供熱能,從熱能的角度考慮,你認為最好選擇__(填寫序號)。
A.H2 B.CO C.均可以
理由是___。
Ⅱ.已知下列熱化學方程式:
①H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
回答下列問題:
(4)上述反應中屬于吸熱反應的是___(填序號)。
(5)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,最后有1.17克沉淀生成,則加入NaOH溶液的體積是
A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL
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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗。回答下列問題:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應的化學方程式___________。
(2)D中放入濃H2SO4,其目的是________。
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______,反應的離子方程式是______________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。
(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。
(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應,生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為________________________________。
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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是
A.C4H10的二氯代物有8種
B.甲苯與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的一溴代物有4種
C.分子式為C10H12O2的芳香化合物屬于酯類且苯環(huán)上有四個取代基的有6種
D.分子式為C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機物(不含立體異構(gòu))有6種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗方案:
請回答下列問題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應的離子方程式為:_________;
(3)反應①的化學方程式為_________;
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液,能否實現(xiàn)實驗目的_________(填”能”或”否”),若不能,其原因是_________,最簡單的改正措施是_________。
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【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.pH=7時,滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)
D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
①標準狀況下,含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L
②在Fe參與的反應中,1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA
③標準狀況下,11.2L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒
⑤常溫常壓下,21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
⑥物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥
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