Question

【題目】（1）0.5 mol CO2的質(zhì)量為__________克，其中含有CO2分子__________個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________升。

（2）標(biāo)況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。

已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑是_______，根據(jù)該反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_______________(填序號(hào))。

（4）為除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以選用的試劑為__________（填化學(xué)式），其反應(yīng)的離子方程式_________________。

（5）H2S是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，該反應(yīng)離子方程式為：__________________。

Answer 1

【答案】 22 0.5NA或3.01×1023 11.2 64 NaNO2 ①② NaOH 2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2↑ 2Fe3+ + H2S ＝ S↓+2Fe2+ + 2H+

【解析】（1）0.5 molCO2的質(zhì)量為：0.5mol×44g/mol=22g，其中含有CO2分子0.5mol×NA個(gè)/mol=0.5NA個(gè)或0.5mol×6.02×1023=3.01×1023個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（2）標(biāo)況下，672 mL某氣體的物質(zhì)的量為： =0.03mol，則此氣體的摩爾質(zhì)量為： ，其相對(duì)分子質(zhì)量為64；

（3）反應(yīng)2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中NaNO2的氮元素化合價(jià)降低，所以NaNO2是氧化劑；①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象，不選，KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根離子與碘離子發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，鑒別NaNO2和NaCl可以選擇①②；

（4）金屬鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)但金屬鐵不能，故可選擇氫氧化鈉溶液除去 Fe粉中混有的少量Al粉，其反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑；

（5）FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化亞鐵，該反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+ + H2S ＝ S↓+2Fe2+ + 2H+。