Question

(18分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________ _
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)，寫出乙池中該電極反應的離子方程式_______________________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是_____________，檢驗該負極反應產(chǎn)物的方法是_____________________________用離子方程式表示_______________________________
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e^－后停止實驗，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

Answer 1

(1)①碳　鐵
②4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑
(2)① 氧化反應    2Cl^－－2e^－=Cl₂↑^－
②2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－　滴加2滴鐵氰化鉀溶液，看到有藍色沉淀出現(xiàn)，說明生成了Fe^2＋  3Fe^2＋ +2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂（藍色），生成物叫普魯士藍
③13

(1)①碳（正極）　鐵（陰極）
②陽極為碳棒，失電子，4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑
(2)① 氧化反應    2Cl^－－2e^－=Cl₂↑^－
②2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－　滴加2滴鐵氰化鉀溶液，看到有藍色沉淀出現(xiàn)，說明生成了Fe^2＋  3Fe^2＋ +2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂（藍色），生成物叫普魯士藍
③H^＋ 濃度為：0.02mol/0.200L=0.1mol/L,pH= 13