Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ 。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝ 。

（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1） 放熱

（2）1.5×10-3 mol/（L·s）（3）c

【解析】

試題分析：

（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。則可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向逆方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向的熱效應(yīng)是放熱的。

（2）0～2s內(nèi)，NO減少的物質(zhì)的量=0.020－0.008=0.012mol，則O2減少的物質(zhì)的量為0.006mol，則2L容器中O2減少的物質(zhì)的量濃度為0.003mol/L，用O2表示從該反應(yīng)的平均速率v＝1.5×10-3 mol/（L·s）。

（3）a．及時(shí)分離除NO2氣體平衡向右移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；c．增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；d．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選c。