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某化學興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對分子質量。

（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負極”）。
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現象－____________________________。
電解的離子方程式為                                                           。
（3）實驗中還需測定的數據是_______________（填寫序號）。
①A極的質量增重m g      ②B極的質量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是____________（填字母）。

A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進行
E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為：_______________________（用含有m、V的計算式表示）。
（6）如果用堿性（KOH為電解質）甲醇燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為                                                           。

（1）負 （2）A極變粗，B極有氣泡產生，溶液顏色變淺2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
（3）①  （4）ABDE  （5）11.2m/V （6）CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O

解析試題分析：（1）測得O2的體積為VL，A極為負極，
（2）現象為A極變粗，B極有氣泡產生，溶液顏色變淺，電極反應式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋（4）電極上析出的Cu的質量不需要掛下，只需要稱出A極質量的增加量，故不需要C項的操作。
（5） 設銅的摩爾質量為Mmol/g  2Cu～O2
                                                           2M   1
m   V/22.4
解得M=11.2m/V
考點：考查電解原理、計算等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請回答下列問題：

（1）Zn為________極。
（2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。
（3）圖中通過隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現的現象是________。
（4）常溫下，當Zn極質量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500 mL，則此時燒杯中溶液的pH＝________（不考慮生成的氣體溶于水）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

微電解技術具有處理效果顯著、投資少、運行費用低等優(yōu)點。鋁碳微電解處理就是利用鋁－碳顆粒之間形成了無數個細微原電池，這些細微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學反應。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過曝氣來強化處理效果。實驗裝置如圖：

（1）實驗前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①            ，②             。
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應為：鋁極               ，碳極            。
（3）通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進行處理，某化學研究小組研究了鋁碳比、反應停留時間對處理效果的影響，結果如下：
      
通過分析，確定最佳工藝的鋁碳比為   ，反應停留時間是   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為：                                   ；若將該反應設計成如圖的原電池，請在圖中完成標注。

（2）實驗證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，現有下列反應：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0 。
上述反應可以設計成原電池的是     （填序號），如若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計的原電池其負極反應為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸的結構簡式為。
現有乙酰水楊酸的粗品，某同學用中和法測定產品純度：取a g產品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當滴定終點時消耗鹽酸V2 mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應的化學方程式                            ；
②計算出產品純度為                            （只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸相對分子質量為180）。
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點。（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
①若電解質為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應為                          ；
②該電池的理論輸出電壓為1．20 V，能量密度E =                              (列式計算。能量密度 = 電池輸出電能／燃料質量，lkW·h = 3．6×106J,一個電子的電量=1．6×10－19C)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）
①                                 ②                                    
（2）石棉化學式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達式為        。
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
開始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.3
完全沉淀的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
10.8
 
過程②中加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分                  。
（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且濾渣A中無MnO2原因                         。
（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則A電極是直流電源的       極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為                                         。

（6）濾渣經反應④生成綠色高效水處理劑的離子方程式                                          。
K2FeO4被譽為綠色高效水處理劑的原因是                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
 
①圖中X溶液是_____________________________；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為__________________________________________；
③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是__________極；
②圖丙中的②線是______________的變化。
③當電子轉移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是__________________________________。
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學發(fā)現電極a附近溶液出現渾濁，請用離子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現的現象是_________________________________，請用離
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：______________________________________________________________________。
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題：       

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的    棒；乙池中的       棒。
②在乙池中陽極的電極反應式是                  。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中發(fā)生總反應的離子方程式                      。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為         。
③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=           。

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同步練習冊答案