【題目】圖I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X增大的變化關(guān)系曲線如圖II所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變 △H=+234kJ/mol
B. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
C. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯。
下列說法正確的是
A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484 kJ,且1 molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436 kJ,水蒸氣中1 molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則O2中1 molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量
A.496 kJ B.188 kJ C.557 kJ D.920kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種α- 氨基酸X (CxHyOzNp)的分子組成。取3.34 g X放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2,F(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出),請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時(shí)間的純氧氣,這樣做的目的是 ;之后則需關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b。
(2)上述裝置中A、D處都需要用酒精燈加熱,操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃 處的酒精燈。
(3)裝置D的作用是 。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
①B中濃硫酸增重1.62 g,C中堿石灰增重7.04 g,F(xiàn)中收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②X的相對(duì)分子質(zhì)量為167,它是通過 測(cè)定的(填一種現(xiàn)代化學(xué)儀器)
試通過計(jì)算確定該有機(jī)物X的分子式(寫出計(jì)算過程)。
(5)另取3.34 g X與0.2 mol/L 的NaOH溶液反應(yīng),最多能中和NaOH溶液200 mL,有機(jī)物X的13C-NMR(即核磁共振碳譜,其作用與核磁共振氫譜類似)如下圖所示。試確定有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中,不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是
A.Na2SO3 B.Na2O2 C.NaOH D.FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),能在氯氣中燃燒,也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.“某物質(zhì)”具有還原性
B.CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2
C.CuH與足量稀硝酸反應(yīng):CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A.固體Ⅰ中含有SiO2,固體Ⅱ中含有Fe(OH)3
B.使用石灰水時(shí),要控制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-
C.從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中,須控制好條件防止產(chǎn)物分解
D.若改變實(shí)驗(yàn)方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣中(主要含SO2、CO2)的SO2形成酸雨、污染大氣,對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫,回答下列問題:
(1)采用Ca(ClO)2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應(yīng):
①SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
③CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_ 。
(2)采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥。將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c(H+)﹣c(OH-)= (填字母編號(hào)).
A.c(SO32-)﹣c(H2SO3)
B.c(SO32-)+c(NH3·H2O)﹣c(H2SO3)
C.c(HSO3-)+c(SO32-)﹣c(NH4+)
D.c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+)
(3)煙氣在較高溫度經(jīng)下圖方法脫除SO2,并制得H2SO4。
①在陰極放電的物質(zhì)是 。
②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是 。
③已知室溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,與pH=9的 Ba(OH)2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則 Ba(OH)2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中c(SO42-) =2.0×10-4mol·L-1,則應(yīng)保持溶液中 c(Ba2+) = mol·L-1。
(4)一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑,利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫。反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,不考慮催化劑的價(jià)格因素,選擇_ 為該反應(yīng)的催化劑較為合理(選填序號(hào))。
a. Cr2O3 b. NiO c. Fe2O3
選擇該催化劑的理由是:_ 。
某科研小組用選擇的催化劑,在380℃時(shí),研究了n(CO) : n(SO2)分別為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)消耗2n mol C
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1︰3︰2
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