【題目】25℃時，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關(guān)系如圖所示。 下列說法錯誤的是

A.25℃時 pH=2 的 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%

B.M 點溶液中存在：c(Na+ ) > c(A-）> c(OH-）> c(H+）

C.P 點溶液中存在：3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小，M 點水電離程度小于 P 點

【答案】B

【解析】

A. 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故N點為酸堿恰好完全反應(yīng)的點，則c(HA)=0.1 molL1，由HA溶液的pH=2可知，HA為弱酸且HA的電離度約，故A正確；

B. M點V(HA)=10mL，NaOH被中和了一半，混合溶液中存在c(NaOH)= c(NaA)，由于A－水解導(dǎo)致c(OH－）＞ c(A－），故B錯誤；

C. P點溶液中溶質(zhì)為NaA和HA，濃度之比為2:1，根據(jù)物料守恒可知P點溶液中存在：3 c(Na+ )=2c(HA)+ 2c(A－)，故C正確；

D. N點溶質(zhì)為NaA，此時水的電離程度最大，故M→N→P的過程中水的電離程度先增大后減小，M點溶液中NaOH和P點HA的物質(zhì)的量相等，但由于P點的溶液體積更大且HA為弱酸，故P點水的電離程度大于M點，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖均是由4個碳原子結(jié)合成的五種有機物(氫原子沒有畫出） 回答下列問題：

(1)空間結(jié)構(gòu)為正四面體的化學(xué)式為___________________。

(2)五種物質(zhì)中屬于烯烴的是 ________(填字母，下同）。

(3)與e互為同分異構(gòu)體的是_____________________。

(4)五種物質(zhì)中4個碳原子一定處于同一平面的有_______________。

(5)寫出b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________(C除外）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是

A. 與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積

B. 與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少

C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是

A.電池總反應(yīng)式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

B.負(fù)極反應(yīng)式為:Mg－2e-+2OH- = Mg(OH)2

C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率

D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂電池因具有高的安全性和低廉的價格而備受關(guān)注，我國科學(xué) 家最近研發(fā)出一種新型鎂電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.I 室中的電解質(zhì)溶液可以是稀 H2SO4

B.外電路中轉(zhuǎn)移 2mol 電子時，N 極質(zhì)量增加 24a g

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.電子流向：M 電極→I 室→離子交換膜→II 室→N 極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.圖1輔助電極的材料應(yīng)為銅

B.圖1通入的保護(hù)電流只與鋼鐵橋墩和輔助陽極的材料有關(guān)

C.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-

D.鋼鐵橋墩在河水的腐蝕比海水中更快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙酮是重要的化工原料，某實驗小組利用如圖裝置制備對甲基苯乙酮。

制備原理：（放熱反應(yīng)）。 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表：

試劑名稱

分子式

分子量

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL-1

甲苯

C7H8

92

－93

110.6

0.8669

乙酸酐

(CH3CO)2

102

－73.1

138.6

1.08

對甲基苯乙酮

C9H10O

134

28

94(0.93kPa)

1.0051

實驗步驟：

步驟 1：如圖所示，在 100mL 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無水氯化鈣的冷凝管，干燥管與一氣體 吸收裝置相連。

步驟 2：三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20mL 無水甲苯，在攪拌的條件下通過儀器 x 緩慢地滴加 3.4mL 醋酸酐與 5mL 甲苯的混合液，約需 15min 滴完。

步驟 3：反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶在 95℃時加熱 25~30min。

步驟 4：反應(yīng)混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有 30mL 濃鹽酸與 30mL 冰水的燒杯中(目的是將對甲基苯乙酮從其與鋁的化 合物中分離出來)，用分液漏斗分出有機層、水層。每次用 5mL 甲苯萃取兩次，并將所有甲苯層合并，然后依次 用水、10%氫氧化鈉溶液、水各 10mL 洗滌有機層，最后用無水硫酸鎂處理。

步驟 5：將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶，減壓蒸餾（整套裝置必須是干燥的），收集 94℃(0.93kPa)餾分，得到對甲 基苯乙酮 4.1g。

請回答下列問題：

（1）儀器 x 的名稱為________。與普通的分液漏斗相比，本實驗采用儀器 x 的優(yōu)點為_______。

（2）本實驗中的氯化鋁若水解則會影響催化效率，除了使用干燥管的措施外，還應(yīng)該采取哪些措施防止水解_____(答兩點)。

（3）步驟③中最適宜的加熱方式為 _____。

（4）步驟④中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _____，加入無水硫酸鎂的目的為_________。

（5）步驟④中水層每次用 5mL 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為________。

（6）步驟⑤中減壓蒸餾時所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。 本實驗中，對甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_____（結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”時更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（ ）

①元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能

②容易失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，表現(xiàn)出較強的還原性

③基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為而不是

④某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子的電子排布式為而不是

A.①③B.②③C.③④D.①②③④

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