氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示:
(1)溶液A的溶質(zhì)是 ;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是 ;
(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ;
(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42->c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是 。
②過(guò)程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 ;
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,過(guò)程Ⅱ中除去的離子有 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
圖Ⅰ的目的是精煉銅,圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說(shuō)法不正確的是
A.圖Ⅰ中a為純銅 |
B.圖Ⅰ中SO42—向b極移動(dòng) |
C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負(fù)極 |
D.圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接,則X可以是銅 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下:
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A.PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極,充電時(shí)是電池的陽(yáng)極。 |
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO– 2e – = PbSO4 |
C.放電時(shí),PbO2得電子,被氧化 |
D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為:
2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 |
B.放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng):CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O |
C.標(biāo)況下,通入11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移 |
D.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
據(jù)中國(guó)儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日?qǐng)?bào)道,鋰離子電池常見(jiàn)的正極材料主要成分為L(zhǎng)iCoO2,負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳.電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,充電時(shí),加在電池兩極的電勢(shì)迫使正極的化合物釋出鋰離子,嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中,這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為:Li(C)+LiCoO2Li2CoO2,下列說(shuō)法不正確的是
A.該電池屬于二次電池
B.充電時(shí)LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì),除了保持穩(wěn)定,還需要具有良好導(dǎo)電性,減小電池內(nèi)阻
D.放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2作溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說(shuō)法不正確的是
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
B.電子移動(dòng)方向是由a極到b極 |
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 |
D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
番茄汁顯酸性,在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個(gè)原電池,如圖所示。以下敘述正確的是( )
A.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) |
B.鋅片為正極,銅片為負(fù)極 |
C.鋅片為陰極,銅片為陽(yáng)極 |
D.番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的說(shuō)法中正確的是( )
A.可以選用石墨棒作為陰、陽(yáng)極材料,但陽(yáng)極材料也可以用鐵棒 |
B.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域,試紙變藍(lán) |
C.電解過(guò)程中,在陽(yáng)極區(qū)域溶液中滴加品紅,品紅褪色 |
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將溶液攪拌,然后用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈中性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12L
B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O
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