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【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過量的強堿溶液反應,其生成物有一定的規(guī)律。下列說法正確的是(  )

A.都有水生成B.都有氫氣生成C.都有偏鋁酸鹽生成D.都有鋁鹽生成

【答案】C

【解析】

鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應,若強堿為NaOH,AlNaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水,可溶性鋁鹽與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽,顯然均生成偏鋁酸鹽,都有AlO2-生成,故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】功能高分子P的合成路線如下:

(1)A的分子式是C7H8,其結構簡式是________________________。

(2)試劑a是____________________。

(3)反應③的化學方程式:_________________________________________________

(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團:_________________________

(5)反應④的反應類型是____________________________。

(6)反應⑤的化學方程式:_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍,下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下,IIO3可能生成I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是25℃時三種弱酸的電離平衡常數

化學式

HA(A代表某種酸根)

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=4.9×1010

Ka=4.6×104

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

回答下列問題:

(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因____________________

(2)A、CO32、HCO3在水中結合H+的能力由大到小的順序為____________。

(3)25℃時,等物質的量濃度的HANaA的混合溶液呈堿性,則該混合溶液中各離子濃度大小關系為________________,解釋混合溶液呈堿性的原因_________________________________

(4)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式_______________________________________。

(5)某同學用Na2CO3NaHCO3溶液進行如下圖所示實驗

充分反應后a試管中大量存在的離子是_______________________________________。

用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是(  )

A.次氯酸不穩(wěn)定,易分解

B.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

C.次氯酸是一種強氧化劑

D.次氯酸能使染料和有機色素褪色

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。

Ⅰ.制備亞氯酸鈉

關閉止水夾②,打開止水夾①,從進氣口通入足量ClO2,充分反應。

(1)儀器a的名稱為______________,儀器b的作用是______________。

(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。

(3)若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾 _____干燥等。

Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質

停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。

(4)B中現(xiàn)象為____________________________________

(5)實驗完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團,在它們兩兩組合形成的化合物中,寫出具有以下性質的物質的結構簡式:

(1)能使石蕊試液變色的有______種.

(2)催化氧化后產物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應的是______

(3)不同情況下與氫氧化鈉反應能生成兩種鹽的是______

II、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提。儍舻腁為無色黏稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

實驗步驟

解釋或實驗結論

(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍.

(1)A的相對分子質量為:________.

(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g

(2)A的分子式為:________.

(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況).

(3)用結構簡式表示A中含有的官能團:________________.

(4)A的核磁共振氫譜如下圖:

(4)A中含有________種氫原子.

(5)綜上所述,A的結構簡式________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中生成物的總能量大于反應物的總能量的是(

A. 鋁粉與氧化鐵的反應B. 氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應

C. 鋅片與稀硫酸反應D. 鈉與冷水反應

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【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2H2S)的轉化對環(huán)境保護具有重要意義.

(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是________,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉化為H2SO4的方程式________________________________

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42,兩步反應的能量變化如圖一:1mol H2S(g)全部氧化成SO42(aq)的熱化學方程式為________________________________________

(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種,比如圖的電化學法:

①該法制氫過程如圖2,反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是_________;

②反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________

③反應后的溶液進入電解池,產生氫氣的電極名稱為_________,電解反應的離子方程式為___________________

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