【題目】在標準狀況下,由氧氣和氯氣組成的混合物氣體共560 mL,向其中通入H2,在一定條件下,使其恰好完全燃燒,用水吸收所得到產(chǎn)物后制得250 mL溶液。從中取出25 mL溶液與20 mL 0.125 mol·L1氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好中和,則與混合氣體反應(yīng)的H2的體積為( )

A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL

【答案】A

【解析】25mL溶液中所含HCl物質(zhì)的量等于消耗的NaOH物質(zhì)的量,n(HCl)=n(NaOH)=0.125mol/L0.02L=0.0025mol;250mL溶液中含HCl物質(zhì)的量為0.025mol;根據(jù)反應(yīng)H2+Cl22HCl,生成0.025molHCl消耗0.0125molH20.0125molCl2;n(O2)=-0.0125mol=0.0125mol;根據(jù)反應(yīng)2H2+O22H2OO2消耗的H2物質(zhì)的量為0.025mol;與混合氣體反應(yīng)的H20.0125mol+0.025mol=0.0375mol,在標準狀況下的體積為0.0375mol22.4L/mol=0.84L=840mL,答案選A。

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【題目】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次…,價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為

A. 升華 B. 蒸餾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)

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【題目】將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全為止。已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則原硫酸溶液濃度約為(  )

A. 23.9% B. 11.0% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同位素示蹤法,可幫助人們認識化學反應(yīng)的機理。下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是

A. 2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2

B. K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl23H2O

C. NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.

實驗操作和現(xiàn)象如下表:

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗1

按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O 混合物

①試管A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

③試管B中溶液變藍

實驗2

把A中的混合物換為FeC13·6H2O, B中溶液換為KSCN溶液,加熱。

A中部分固體溶解,產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅

回答下列問題:

(l)上述實驗中的白霧是_______;試管A管口向上傾斜的原因是_________

(2)實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3,寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍的離子方程式:___

(3)為進一步確認黃色氣體中含有Cl2,該學習小組對實驗1提出兩種改進方案:

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2:將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液,結(jié)果B中溶液呈橙紅色,且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_________;方案2中檢驗Fe2+的試劑是______,選擇NaBr溶液的依據(jù)是______

(4)實驗1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______;其尾氣處理的方法是_________。

(5)該學習小組認為實驗1 中溶液變藍,可能還有另外一種原因是:___________。請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中,金屬性最強的是(  )

A. Na B. Mg

C. Al D. Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為__________。

(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學方程式為___________

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為分析礦物X中的常見離子,將其溶于稀硝酸,并將所得溶液進行實驗,下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A. 用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明礦物X中不含K

B. 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,試紙變藍,說明礦物X中含NH

C. 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明礦物X中含Fe3

D. 取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明礦物X中含SO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮及其化合物是同學們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì),是科學研究的重要對象。

(1)實驗室制取乙炔的化學方程式為___________________________。

(2)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為___________________________

(3)合理利用CO2、CH4,抑制溫室效應(yīng)成為科學研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等,實際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為_________℃。

(4)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2。保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖C所示。

①平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。

③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。

(5)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去。該過程分為兩步:第一步:電解產(chǎn)生氯氣;第二步:利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2。

①第二步反應(yīng)的化學方程式為____________________

②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0. 034% ,理論上用電解法凈化It該污水,

電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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