(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2, 反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,試回答下列。
(1)若x =0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為:           ;
(2)若x =0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              。
(1) 10 :33   (2)  52.7%
(1)n(Cu)= ="3mol  "
n(H2SO4)="3mol+3.6mol=6.6mol " n(HNO3)= n(Cu)="2mol"
n(HNO3):n(H2SO4)=" 2mol" :6.6mol =10:33
(2)m(H2SO4)=6.6mol×98g/mol=646.8g
m(NO)= n(Cu)×30g/mol ="2" mol×30 g/mol ="60" g
(H2SO4)= ×100%="52.7%" 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分) 現(xiàn)代社會(huì),鐵合金可說是金屬材料王國(guó)的霸主,鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中,如下表所示:
礦石名稱
磁鐵礦
黃鐵礦
赤鐵礦
黃銅礦
主要成分
Fe3O4
FeS2
Fe2O3
CuFeS2
    
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在上表所列鐵的化合物中,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量最高的是        。
(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸常以硫鐵礦為原料,在沸騰爐中加熱使硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫,其反應(yīng)的方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,該反應(yīng)中被氧化的元素是          ,生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
(3)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)尾氣中含有大量的SO2,若直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后
果是          ,處理該尾氣則可得到一種有價(jià)值的鹽,請(qǐng)寫出該鹽的名稱          
(4)據(jù)統(tǒng)計(jì),地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產(chǎn)量的10%,鐵發(fā)生腐蝕的主要原因是     (填寫下面選項(xiàng)的序號(hào))。
a. 直接與氧氣發(fā)生了化學(xué)腐蝕    
b. 通過原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕   
c.與酸雨發(fā)生反應(yīng)而消耗 
若你選定選項(xiàng)a或c,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                               ; 若
你選定選項(xiàng)b,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中,銅元素可表現(xiàn)為0價(jià)、+1價(jià)、+2價(jià)。
(1)在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅〔即:曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅〕,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定,但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹〔即:銅綠,化學(xué)式Cu2(OH)2CO3〕,其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法:________________________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃,鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(4分)將4.42 g復(fù)鹽CuSO4·x(NH42SO4·y H2O加到過量NaOH溶液中,加熱,生成的氣體用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收,多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和,另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng),生成6.99 g沉淀,求x、y的值。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

兩種金屬粉末的混合物15 g,投入足量的稀鹽酸中,得到5.6 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則這種混合物可能是(   )
A.鎂和鐵B.鎂和鋁C.鐵和鋅D.鈉和鎂

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是(   )
A.氯化鐵與過量氨水
Fe3++3OH-====Fe(OH)3
B.氧化鐵與稀HNO3
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
C.溴化亞鐵通入足量Cl2
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D.鐵與稀硫酸
2Fe+6H+====2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(附加題)(8分)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈?蛇x用的試劑是         (選填序號(hào));
A.Cl2          B.Fe          C.HNO3       D.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S為—2價(jià))
則下列說法正確的是                 (選填序號(hào));
A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
B.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
C.反應(yīng)中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46 g CuFeS2參加反應(yīng)
(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2 :1,試配平下列方程式:
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能與Fe3+作用,且可以證明Fe3+具有氧化性的微粒是:
①SCN    ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ;2Fe3++2I-=2Fe2++I2則下列有關(guān)說法中,不正確的是(      )
A.線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化
B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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