化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8 min間的平均反應速率和推測反應16 min 反應物的濃度，結(jié)果應是

A. 2.5umol·L-1·min-1和2.0umol·L-1
B. 2.5umol·L-1·min-1和2.5umol·L-1
C 3.0umol·L-1·min-1和3.0umol·L-1
D 5.0umol·L-1·min-1和3.0umol·L-1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關(guān)合成氨反應速率的敘述，不正確的是           (選填序號)。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小
（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為           kJ。
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產(chǎn)物。
發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
則：1mol N2H4完全反應的熱化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下，反應速率相同的是（   ）。
A．等體積0.1mol/L HCl和0.1mol/L HCl反應
B．等質(zhì)量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L
D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L 與等量等表面積的石灰反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為?(    )
A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：C(s)+ H2O(g)====CO(g)+H2(g)，當改變下列條件時反應速率不會加快的是（   ）
A．升溫B．加壓C．充入H2O(g)D．充入N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進行如下反應：
N2（氣）+3H2（氣） 2NH3（氣）。反應開始時，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。試用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，并求出2min末的N2的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃、20Mpa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005mol/(L·min)
B．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑
C．從曲線變化可以看出，反應進行至25min鐘時，分離出0.2mol的氨氣
D．在25min鐘時平衡正向移動但達到新平衡后 NH3的體積分數(shù)比原平衡小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中引發(fā)下列反應  C (S) +  CO2(g)  2CO(g) 能加快反
應速率的是                                                  （    ）
A．增加碳的用量B．加入氦氣使容器內(nèi)氣壓增大
C．再通入一定量CO2D．想辦法取出一定量的CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)N2的平均反應速率為（  ）
A．0.4 mol/(L·min)B．0.2 mol/(L·min)C．0.3 mol/(L·min)　D．0.6mol/(L·min)

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