Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
C	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1
F	基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
G	基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
H	是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是___________，C元素和F元素的電負性比較，較小的是_____________。

（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為____________，B元素所形成的單質(zhì)分子中鍵與π數(shù)目之比為_________。

（3）G元素的低價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_________________，F元素原子的價電子排布圖是__________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________________________________________。

（4）G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期IVA 族 N Cl 三角錐形 1：2 略 1s22s22p63s23p63d104s1 或 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

【解析】試題分析：A的原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，即核外共有6個電子，A為碳元素。C的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p4，C是氧元素。由于A、B、C原子序數(shù)依次遞增，故B是氮元素。D的原子半徑在同周期元素中最大，故D應(yīng)為第三周期元素，是鈉元素。E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，是鋁元素。F的基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，說明p軌道上有5個電子，是氯元素。G的基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，則其電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6，是鐵元素。H是我國使用最早的合金中的最主要元素，是銅元素。