Question

依據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強的是 。 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是 (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是 。

A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3

③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于 。

 

Answer 1

(1)①C ②D C ③D

④Cl2+HCCO2+Cl-+HClO(分步寫成Cl2+H2OHClO+H++Cl-,H++HCCO2↑+H2O也可)

(2)5

【解析】(1)①根據(jù)“酸越弱,其酸根離子水解程度越大”理論由Na2CO3溶液的pH最大,可知C的水解能力最強,所以C結(jié)合H+的能力最強。②等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO、C6H5ONa、CH3COONa、NaHCO3溶液,CH3COONa溶液的pH最小,CH3COONa的水解能力最弱,CH3COOH的酸性最強,C6H5OH的酸性最弱,C6H5OH電離能力最弱,稀釋過程中溶液的pH變化也最小。③C6H5ONa溶液中通入CO2時生成的物質(zhì)應(yīng)該是NaHCO3而不是Na2CO3。

(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20=0.02×c2(OH-),解得c(OH-)=10-9 mol·L-1,要使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀,則c(OH-)＞10-9 mol·L-1,溶液的pH＞5。