Question

（13分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑
亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如下：

已知：
1．NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。
2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。
請回答下列問題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                ，冷卻的目的是              ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是                     。
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO₂用另一物質(zhì)H₂O₂代替同樣能生成 NaClO₂ ，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO₂的原因是                                          
（4）Ca(ClO)₂ 、ClO₂、NaClO、NaClO₂ 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有                       請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑 NaClO的離子方程式                                           

Answer 1

（13分）（1）3NaClO₃＋3H₂SO₄＝HClO₄＋2ClO₂＋3NaHSO₄＋H₂O；（2分）
降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結(jié)晶析出（2分）高氯酸的沸點低（1分）
（2）2ClO₂＋SO₂＋4OH^－＝2ClO₂^－＋SO₄^2－＋2H₂O；（2分）
（3）H₂O₂有還原性也能把ClO₂還原為NaClO₂ （2分）
（4）強氧化性（2分）  Cl₂ ＋ 2OH^－  ＝  ClO^－ ＋ Cl^－ ＋ H₂O；（2分）

（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3NaClO₃＋3H₂SO₄＝HClO₄＋2ClO₂＋3NaHSO₄＋H₂O；冷卻的目的是：降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結(jié)晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是：高氯酸的沸點低。
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO₂＋SO₂＋4OH^－＝2ClO₂^－＋SO₄^2－＋2H₂O；
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO₂用另一物質(zhì)H₂O₂代替同樣能生成 NaClO₂ ，雙氧水在反應(yīng)中能代替SO₂的原因是：H₂O₂有還原性也能把ClO₂還原為NaClO₂ 。
（4）Ca(ClO)₂ 、ClO₂、NaClO、NaClO₂ 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑 NaClO的離子方程式為：Cl₂ ＋ 2OH^－  ＝  ClO^－ ＋ Cl^－ ＋ H₂O