【題目】下列有關說法正確的是

A. 相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越不穩(wěn)定

B. 中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目

C. 用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因

D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵

【答案】D

【解析】A. 相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定，A不正確；B. 中心原子的雜化方式取決于其價層電子對的對數(shù)，與配位原子的數(shù)目沒有必然關系，B不正確；C. 用金屬的電子氣理論不能解釋金屬易腐蝕的原因，C不正確；D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（ ）

A. 1L溶液中含有0.6NA個鉀離子

B. 1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA

C. 2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L

D. 2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關系

（1）寫出以下物質(zhì)的化學式A_________、C__________、D___________。

（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為____________________________，D的溶液可作為

印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）實驗室保存B的溶液時常加入少量A，原因是_________________________（用

離子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，過程中所發(fā)

生的氧化還原反應的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A. NaCl B. CO2 C. NaOH D. Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保險粉學名“連二亞硫酸鈉”，但實際上是不“保險”的，屬于一級遇濕易燃物品，遇水后可發(fā)生劇烈反應：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。在該反應中Na2S2O4表現(xiàn)（　�。�
A.氧化性
B.還原性
C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
D.既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　�。�

A. SO2用于熏蒸粉絲 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和劑

C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造紅色油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） 。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_________中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：_________（填編號）

A．酸式滴定管未潤洗

B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．滴定結束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)

E.滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。

II.利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（5）除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的，若想將Al3+完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于__________。（時，即可認為完全沉淀）

（6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為__________________________。

（7）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

（8）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的是

A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3 的沸點也高于NH3

B. CO2 晶體是分子晶體,可推測SiO2 晶體也是分子晶體

C. PCl3 為三角錐形，可推測NF3 也為三角錐形結構

D. C2H6的碳鏈是直線形的，可推測C3H8 的碳鏈也是直線形的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. NH3·H2O B. MgO

C. K2FeO4 D. SO3

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