【題目】硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

（1）“制漿”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）“氣體X”的化學(xué)式是___。

（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示�！八峄焙笾迫�Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、__、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__。

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 NH3 降溫結(jié)晶 漏斗

【解析】

（1）依據(jù)加入的物質(zhì)寫出化學(xué)方程式；

（2）依據(jù)氫氧化鈣和硝酸銨反應(yīng)分析產(chǎn)生的氣體；

（3）依據(jù)過濾的操作選擇儀器。

（1）制漿的時(shí)候加入的是氧化鈣和水，所以化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2 ，

故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2 。

（2）制漿時(shí)生成了Ca(OH)2 ，氫氧化鈣與硝酸銨反應(yīng)生成氨氣，故放出的氣體是氨氣，

故答案為：NH3；

（3）從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，過濾的時(shí)候需要的玻璃儀器有漏斗，燒杯，玻璃棒，

故答案為：降溫結(jié)晶；漏斗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號(hào))

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變

③在P1壓強(qiáng)、T1°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計(jì)算結(jié)果)

④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時(shí)v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草圖經(jīng)》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學(xué)試劑。下列說法正確的是（ ）

A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時(shí)服用

B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022

C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大

D.室溫下，0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA

B.0.1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)況下，1L乙醇完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為

D.通常狀態(tài)下，32克O2含氧原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．溫度過高對(duì)合成氨不利

B．合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產(chǎn)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，并推出下列結(jié)論，其中不正確的是（ ）

A.鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子

B.銅片上產(chǎn)生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子

C.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是

A.-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1B.-285.5 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1D.-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)寫出影響燃燒的劇烈程度的一個(gè)因素并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列四種裝置制備和收集Cl2：

A. B.

C. D.

將收集到Cl2置于天平上稱量，若四個(gè)集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果是( )

A.A最重B.B最重C.C最重D.D最重

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案