【題目】MnO24HCl(濃)MnCl2Cl2↑+2H2O,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______,氧化劑是_____________,還原劑是_____________,氧化產(chǎn)物是_____________,還原產(chǎn)物是_____________。

【答案】HCl MnO2 HCl Cl2 MnCl2

【解析】

該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),氯元素失電子被氧化,錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),錳元素得電子被還原;HCl失電子發(fā)生氧化反應(yīng),HCl發(fā)生氧化反應(yīng),失電子作還原劑;MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng);得電子作氧化劑,MnO2是氧化劑;氯元素化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物是Cl2;錳元素化合價(jià)降低得到還原產(chǎn)物,還原產(chǎn)物是;MnCl2;

答案為:HCl; MnO2 ; HClCl2;MnCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L、體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100nL,VaVb與混合液的p的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點(diǎn)時(shí),c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)時(shí),c(A-)>c(B+)D. a→c過(guò)程中不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 甲醇燃料電池工作時(shí),甲醇得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 室溫下,稀釋0.1 mol·L1氨水,c(H)·c(NH3·H2O)的值減小

C. 1 mol Cl2通入水中,HClOCl、ClO粒子數(shù)之和為2×6.02×1023

D. SiO2(s)2C(s)===Si(s)2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

8羥基喹啉()是白色或淡黃色粉末,可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟制得:

①如圖所示,在三頸燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸。

②加熱至反應(yīng)自動(dòng)激烈進(jìn)行。

③改為水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾,直至餾出液中不再有油珠為止。

④向三頸燒瓶中加入一定量NaOH溶液后,再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至78。

⑤重新進(jìn)行水蒸氣蒸餾,至餾出液中不再有晶體析出。

⑥將餾出液充分冷卻后抽濾,進(jìn)一步精制得產(chǎn)品。

(1)上圖中冷卻水應(yīng)從________(“A”“B”)口進(jìn)。

(2)上圖是水蒸氣發(fā)生裝置。第一次水蒸氣蒸餾的目的是___________________________________;當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí),圖中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

(3)抽濾裝置中,布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過(guò)長(zhǎng),其原因是________________________________。

(4)步驟②中移開火源,反應(yīng)仍自動(dòng)激烈進(jìn)行的原因是__________________________________。

(5)步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過(guò)量的原因是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系,則下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. H2A的電離方程式為H2A H+HA,HAH+A2

B. pH=4的H2A水溶液中c(OH-)=10-12 mol·L-1

C. NaHA、NaHB的混合溶液中,陰離子有A2-、HA、HB、B2-、OH-

D. Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知,氧化性:Cr2O72->Fe3,設(shè)計(jì)了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路的電流方向是從ba

C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

D. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為:2Cr3+7H2O-6e===Cr2O72-+14H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】48.5 g鋅銅合金投入足量鹽酸中,恰好完全反應(yīng),得到標(biāo)況下11.2L H2 。試計(jì)算:該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比。_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱PFS或聚鐵)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵()的工藝流程如下:

1)酸浸時(shí)最合適的酸是_____(寫化學(xué)式)。

2)酸浸后溶液中主要的陽(yáng)離子有_____。

3)加入KClO3的目的是_____________________________(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)。

4)過(guò)程a中生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

5)過(guò)程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低,請(qǐng)解釋原因__________。

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),通常鹽基度越高,絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式:n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量聚合硫酸鐵的鹽基度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

.取聚合硫酸鐵樣品m g,加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不與OH反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL

.做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn),取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸,以酚酞為指示劑,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH) _________mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則鹽基度B_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)3Y(g)2Z(g);ΔH0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A. t2時(shí)加入了催化劑 B. t3時(shí)降低了溫度

C. t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D. t4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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