【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化,無(wú)機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng).這種分類(lèi)方法與將無(wú)機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型是完全不同的分類(lèi)方式,這二者的關(guān)系如圖.

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng),大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型.請(qǐng)分別填出:
(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型:、、
(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng),則:
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)?;
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)?;
請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子:;
(3)下列說(shuō)法正確的是   
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化,必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化.

【答案】
(1)置換反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)
(2)有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng),有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng),Cl2+2FeCl2=2FeCl3,2KClO3 2KCl+3O2
(3)A
【解析】解:(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng),有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),所以化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系,置換反應(yīng)被氧化還原反應(yīng)包含,復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)既不交叉也不被包含,若B表示化合反應(yīng),則C表示分解反應(yīng),A表示置換反應(yīng),D表示復(fù)分解反應(yīng),

故答案為:置換反應(yīng);化合反應(yīng);分解反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng);
(2)B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng),則為有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng),如:Cl2+2FeCl2=2FeCl3;C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),則為有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng),如:2KClO3 2KCl+3O2↑,

故答案為:有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng);有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng);Cl2+2FeCl2=2FeCl3;2KClO3 2KCl+3O2↑;
(3)A.置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化,則屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;

B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加,但無(wú)化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一物質(zhì)之間,如在Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中,既是氧化劑,又是還原劑,故C錯(cuò)誤;

D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤;

故選A.
根據(jù)四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系以及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,某研究小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.裝置A中碳棒為陰極
B.裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
C.污水中加入適量的硫酸鈉,既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體,則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)下圖中指定部位顏色描述正確的是(  )

A

黃綠色

棕黃色

藍(lán)色

白色

B

無(wú)色

棕黃色

紫色

白色

C

黃綠色

棕黃色

藍(lán)色

無(wú)色

D

黃綠色

無(wú)色

紫色

白色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為  。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類(lèi)型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 . 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶胞邊長(zhǎng)a=   cm.(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是  。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問(wèn)題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為  , 1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是   .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 能電離出H+的化合物叫做酸

B. 氧化還原反應(yīng)中,得電子越多,氧化性越強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L,測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

D. 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式為:Ba(OH)2=Ba2+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知

①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=- 296.0 kJ·mol-1

COSO2 還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

2CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2 L的密閉容器中加入COH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol·L-1

0.9

1.0

0.6

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______________

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

恒溫恒容條件下,可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))。

Av(CO)=2v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 DCH3OHCO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

若將容器體積壓縮到1L,則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是_____________

若保持容器體積不變,再充入0.6molCO0.4molCH3OH此時(shí)v__________v(>”<“=”)。

3常溫下,HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________,常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=__________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一含NaClNa2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_________。

②稱(chēng)取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱(chēng)量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________________

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

⑤打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱(chēng)量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________

E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是__________________ ________________,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(偏大偏小無(wú)影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列生活中的常見(jiàn)物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是(
A.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑
B.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂
C.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu

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同步練習(xí)冊(cè)答案