【題目】疊氮化鈉（NaN3）與硝酸鉀碰撞時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。若有1 mol N2生成，則下列判斷正確的是

A.生成N2的體積一定為22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化

C.Na2O為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.625 mol

【答案】D

【解析】

用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況如下：

，可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。

A． 氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，沒有指明溫度和壓強(qiáng)無法計(jì)算氣體體積，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B． KNO3得電子，被還原，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C． 從分析可知，Na2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D． 若有1 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖a所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.厚樸酚與溴可發(fā)生加成反應(yīng)或取代反應(yīng)

B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體

C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面

D.1mol厚樸酚最多可跟8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是

A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

B. X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小

C. XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似

D. 利用Y的含氧酸酸性強(qiáng)于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強(qiáng)于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2L的恒容密閉容器中，通入4mol A和5mol B，發(fā)生反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>80%，則該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為

A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的下列氣體：①NO2，②HC1，③NH3。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是

A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4

C.“溶解II”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_________(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_________。

(2)B極為_________ (填“正極”或“負(fù)極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為_________；F極為_________，電極反應(yīng)式為__________________。

(3)U形管中溶液先變紅的是_________(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時(shí)，甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活應(yīng)用實(shí)例中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得12 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。該反應(yīng)的△S ________0(選填“>”、“<”或“=”)，該反應(yīng)在_______條件下能自發(fā)進(jìn)行（選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

（2）CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應(yīng)用。 CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1則a =____________。

②工業(yè)上高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =______，溫度升高后，K值_______（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

下列說法正確的是____________（填字母）

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)　

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，大于乙

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．由于容器的體積未知，所以無法計(jì)算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率

（3）請(qǐng)解釋打開飲料“雪碧”的瓶蓋，會(huì)有大量氣泡冒出的原因：_____________.

（4）甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。正極加入的物質(zhì)是______；負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________。

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