Question

【題目】T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25mo1

C. 其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度為T2℃時(shí)(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)= v(A)=0.50/2/10 mnol·L-1·min-1=0.0250mnol·L-1·min-1，故A正確；B. 題干平衡時(shí)，c(C)=0.25mol/L，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，與題干相比相當(dāng)于減壓，平衡左移，達(dá)到新平衡時(shí)，n(C)<0.25mo1，故B正確；C. 其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D. 溫度為T1℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為：c(A)=0.25mol/L，c(B)=0.10mol/L，c(C)=0.25mol/L，平衡常數(shù)= c(C)/[ c(A) c2(B)]=100，溫度為T2℃時(shí)(T1>T2)，平衡常數(shù)減小，表明降溫平衡左移，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。