Question

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?qC（g），圖1中為不同溫度（T）、不同壓強(qiáng)（p）下，
B轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線圖，由圖分析并填寫下列空格
（1）p₁

＜

p₂，m+n

＞

q，△H

＜

0，T₁

＞

T₂．（填＜、＞、=）

（2）對(duì)于以上反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g），
根據(jù)圖2填寫改變的條件及平衡移動(dòng)的方向．
①t₁時(shí)，

充入A或B

，平衡向

正

移動(dòng)．
②t₂時(shí)，

降低溫度

，平衡向

正

移動(dòng)．
③t₃時(shí)，

增大壓強(qiáng)

，平衡向

正

移動(dòng)．
④t₄時(shí)，

加入催化劑

，平衡向

不

移動(dòng)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”來判斷溫度、壓強(qiáng)大小，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（2）由圖可知，t₁時(shí)，瞬間V_正增大，V_逆不變，V_正＞V_逆，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大反應(yīng)物的濃度；
t₂時(shí)，瞬間V_正、V_逆都減小，V_正減小較少、V_逆減小較多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷改變體積；
t₃時(shí)，瞬間V_正、V_逆都增大，V_正增大較多、V_逆增大較小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷改變體積；
t₄時(shí)，瞬間同等程度增大V_正、V_逆，V_正=V_逆，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，故應(yīng)是加入催化劑．

解答：解：（1）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”來判斷，相同溫度時(shí)，P₂到達(dá)平衡時(shí)間短，則P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以m+n＞q；
相同壓強(qiáng)時(shí)，T₁到達(dá)平衡時(shí)間短，則T₁＞T₂，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：＜；＞；＜；＞；
（2）由圖可知，
①t₁時(shí)，瞬間V_正增大，V_逆不變，V_正＞V_逆，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大反應(yīng)物的濃度，所以改變條件是充入A或B，故答案為：充入A或B；正；
②t₂時(shí)，瞬間V_正、V_逆都減小，V_正減小較少、V_逆減小較多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，若降低壓強(qiáng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，不符合，若是降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為降低溫度，故答案為：降低溫度；正；
③t₃時(shí)，瞬間V_正、V_逆都增大，V_正增大較多、V_逆增大較小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，若增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，符合，若是升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，不符合，故改變條件為增大壓強(qiáng)，故答案為：增大壓強(qiáng)；正；
④t₄時(shí)，瞬間同等程度增大V_正、V_逆，V_正=V_逆，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，故應(yīng)是加入催化劑，故答案為：加入催化劑；不．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、圖象分析，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”分析圖象1，根據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析解答，難度中等．