【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
A.在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為
C.的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為
D.乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵數(shù)為
【答案】A
【解析】
A.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇23g,乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol乙醇中含有3mol氫原子,含有水的質(zhì)量為27g,水的物質(zhì)的量為1.5mol,1.5mol水中含有氫原子3mol,含有氫原子總數(shù)6NA,選項(xiàng)A正確;
B.HF的沸點(diǎn)19.54℃,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.氫碘酸為強(qiáng)酸,水溶液中完全電離,不存在碘化氫分子,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵數(shù)小于,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將轉(zhuǎn)化為
查閱資料:
已知:①的化學(xué)性質(zhì)與相似
②
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將轉(zhuǎn)化為
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向溶液中加入稍過量稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
查閱資料:(棕色)
下列說法不正確的是
A.取溶液,向其中滴加3滴溶液,產(chǎn)生白色沉淀
B.取溶液,向其中滴加3滴溶液,產(chǎn)生白色沉淀
C.與反應(yīng)的離子方程式為
D.產(chǎn)生的原因:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,化學(xué)性質(zhì)活潑。
(1)在通常情況下,金屬鋁制品能穩(wěn)定地存在,不被氧化且不跟水作用,是因?yàn)?/span>______
(2)將在空氣中長時(shí)間放置的鋁條浸入6mol/L的氫氧化鈉溶液中,發(fā)現(xiàn)剛開始沒有氣泡,后來出現(xiàn)大量氣泡。出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是(用文字和方程式表述)____________
(3)明礬是常見的凈水劑,寫出明礬凈水的原因(用文字和方程式表述)____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題:
(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點(diǎn)高,原因是__。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。
(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為__。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體,其中硼原子的配位數(shù)為__。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為__(列出化簡后的計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鈷酸鋰電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及鍍鎳金屬鋼殼等,處理該廢舊電池的一種工藝如下圖所示:
回答下列問題:
(1)Li原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,LiCoO2中Co的化合價(jià)是__________。
(2)用NaOH溶液處理正極材料的離子方程式為____________________________。
(3)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。保持其他因素不變的情況下,“酸浸”時(shí)Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如右圖所示,當(dāng)溫度高于80℃時(shí)Co元素浸出率下降的原因有:
①Co2+水解加;②________________________________。
(4)調(diào)節(jié)pH的目的是使Ni2+和_______________(填離子符號(hào))全部沉淀。
(5)“萃取”環(huán)節(jié),鈷、鋰萃取率與平衡時(shí)溶液pH的關(guān)系如下圖所示,為了實(shí)現(xiàn)鈷、鋰分離效果較好,pH一般選擇______________(填整數(shù))左右。
(6)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為,則反萃取過程中加入的試劑X是___________________________(填名稱)。
(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g和一種無毒無污染的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積()與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示,則下列有關(guān)計(jì)算和判斷正確的是( )
A.溶液中所含的陽離子有:、、、
B.在段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C.無法求出點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量
D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì),按下列要求回答:
(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________,熔點(diǎn)最高的是________,熔點(diǎn)最低的是________。
(2)屬于離子化合物的是________,只有離子鍵的物質(zhì)是________,以分子間作用力結(jié)合的是________。
(3)①的電子式是____________,⑥的電子式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)不需加熱,常溫下就可以迅速進(jìn)行,而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是________,還原劑是________。
(2)當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________,產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。
(3)氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有________。
A 酸性B 還原性C 氧化性D 揮發(fā)性
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