Question

（16分）MnO₂與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄。一種MnO₂制備KMnO₄的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式：                       ；
（2）從溶液②中得到KMnO₄粗晶體的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                       ；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO₂可制的   mol KMnO₄；
（5）已知293K時(shí)醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請(qǐng)解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制備KMnO₄產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
①在K₂MnO₄溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式                      ；
②電解K₂MnO₄溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為                。

Answer 1

（1）6KOH + KClO₃ + 3MnO₂ 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O （3分）
（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 （2分）
（3）MnO₂ （2分）
（4）2/3 （2分）
（5）①鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)產(chǎn)生氯氣 （1分）
②硫酸鉀溶解度降低，在蒸發(fā)濃縮過程中容易析出而造成產(chǎn)品高錳酸鉀純度下降（1分）
（6）2MnO₄^2- + Cl₂ = 2MnO₄^- + 2Cl^-（2分）
2MnO₄^2- + 2H₂O = 2MnO₄^- + 2OH^- + H₂↑（3分）

試題分析（1）第一步從流程中找到反應(yīng)物和部分生成物，再根據(jù)電荷守恒配平相應(yīng)變價(jià)的元素，最后用電荷守恒進(jìn)一步配平即可
（2）關(guān)鍵在于審題“溶液②中得到KMnO₄粗晶體”
（3）可循環(huán)物質(zhì)為可以從“加進(jìn)去”和“析出來(lái)”的物質(zhì)進(jìn)行考濾
（4）根據(jù)6KOH + KClO₃ + 3MnO₂ = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O
和 3MnO₄^2- + 4H+ = 2MnO₄^- + MnO₂ ↓+ 2H₂O
建立關(guān)系式：3MnO₂～ 3MnO₄^2-～ 2MnO₄^-
根據(jù)系數(shù)進(jìn)行計(jì)算即可
（5）①由制氯氣的方法鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)可知
②由給出的溶解度“硫酸鉀的溶解度為11.1g”可知
（6）①由題意可知，錳酸鉀要轉(zhuǎn)化為高錳酸鉀要被氧化，而氯氣則充當(dāng)氧化性
②錳酸鉀要轉(zhuǎn)化為高錳酸鉀，則錳酸根要在陽(yáng)極放電，根據(jù)錳酸鉀溶液的離子成份，類似于電解飽和食鹽水。