【題目】25 ℃時,x mol·L-1氫氟酸水溶液中,加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )。
A.當(dāng)c(F-)>c(HF)時,溶液呈堿性
B.當(dāng)pH=2時,c(F-)<c(K+)
C.25 ℃時,氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10-6
D.當(dāng)pH=5時,c(HF)+c(K+)+c(H+)-c(OH-)=x mol·L-1
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)圖像可以得出當(dāng)c(F-)>c(HF)時,溶液也可以呈酸性;
B、由電荷守恒得,c(K+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),當(dāng)pH=2時,c(H+)>c(OH-),則c(F-)>c(K+)時才滿足電荷守恒;
C、Ka=,由圖像可知兩曲線交點(diǎn)時c(F-)=c(HF),pH約為3;即c(H+)=10-3 mol·L-1所以Ka=c(H+)=10-3,所以C項不正確;
D、根據(jù)電荷守恒,得c(K+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),若兩邊均加上c(HF),可得c(HF)+c(K+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(HF),移項可得c(HF)+c(K+)+c(H+)-c(OH-)=c(F-)+c(HF),忽略加入固體引起的溶液體積變化,得c(F-)+c(HF)=x mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鋅 | 稀硫酸 |
C | 銀 | 鋅 | AgNO3溶液 |
D | 銅 | 鐵 | 溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:
已知:
+R’’CHO+H2O
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.
(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應(yīng)條件___________.
(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.
(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.
(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)設(shè)計以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。
(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是__________________________。
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。
(3)操作IV的順序依次為:_________________、冷卻結(jié)晶、__________________。
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②________________________________________________________。
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________。
②判斷此滴定實驗達(dá)到終點(diǎn)的方法是_______________________________________。
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,A和E屬于同一族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬于同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)A是____,B是____,C是_____,D是____,E是____。
(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)____。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:____。
(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:___。
(4)用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析,下列說法正確的是( )
A.1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C.C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.6 kJ·mol-1
D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,則CO的熱值為282.9 kJ·g-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平,反應(yīng)條件已略去),下列敘述錯誤的是
A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4,且N是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 若M、N為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪色,橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C. 若X是鐵,Y是稀硝酸(過量),則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O
D. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料,M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則上述反應(yīng)的離子方程式一定為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 2.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 1.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 1.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 1.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;
(2)列式計算該反應(yīng)在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:________;
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________;
(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),改變實驗條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是:1____________,2______________,3______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請回答下列問題:
(1)中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱:_____________________寫一種)。
(2)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______(填序號)
a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液
c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____(填序號)。
a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液
③實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
④為驗證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應(yīng)后,取C中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實驗:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是___(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=______(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。
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