【題目】下列離子方程式不正確的是

A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.漂白粉的生產(chǎn)原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－

D.AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】B

【解析】

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，假設Ba(OH)2物質(zhì)的量為1mol，則沉淀完全時，加入1molNaHSO4，此時氫離子和氫氧根離子參與反應物質(zhì)的量均為1mol，離子方程式正確，故A正確；

B. 氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為：，故B錯誤；

C. 二氧化硫通入溴水中，溴單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，溴單質(zhì)被還原為溴離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，離子方程式正確，故C正確；

D. AlCl3溶液加入過量的氨水，發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶與弱堿，離子方程式正確，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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A.該反應過程中，M是Fe3+，M′是Fe2+

B.當有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移2mo1電子

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D.H2O2的氧化性比Fe3+強，還原性比Fe2+弱

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【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)

A. 化學方程式：2MN

B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C. t3時，正反應速率大于逆反應速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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【題目】根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。

（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。

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【題目】分類法是學習和研究化學物質(zhì)的一種常用科學方法．下列“鏈狀連環(huán)”圖案中，相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號．

請回答：（1）請將A、B、C、D填入相應的橫線內(nèi)。

①兩種物質(zhì)都是鹽_______；

②兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)___________。

③寫出鑒別CO2的離子反應方程式_______________。

④寫出Fe2O3變成FeCl3的離子反應方程式_____________。

（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5至6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體。

①、以上反應的化學方程式為____________。

②、向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到：

A、先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生____；

B、隨后紅褐色沉淀溶解,反應的離子方程式是___________。

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【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　�。�

A. B. C. D.

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（2）請寫出詳細的計算過程_________。

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