Question

【題目】亞硝酸鹽與鉆形成的一種配合物1Co(NH3)5N02]C12的制備流程如下:

CoC12·6H20[Co(NH3)5C1]C12[Co(NH3)5NO2]C12

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為_______________。

(2)配合物[Co(NH3)5C1]C12中與Co3+形成配位鍵的原子為___________(填元素符號)；配離子[Co(NH3)5N02]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為___________。

(3)與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為___________(寫化學式)。

(4)H202與H20可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 _______________。

(5)亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構、簡式如圖所示，lmolNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為______________mol.

Answer 1

【答案】[Ar]3d7 或 ls22s22p63s23p63d7 N和C1 sp2和sp3 03 H202與H20分子之間可以形成氫鍵 10

【解析】

（1）Co2+核外25個電子；
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中氮與氯離子提供孤對電子對與Co3+形成配位鍵，Co（NH3）5NO2]2+的配體中NH3中氮原子的雜化軌道類型為sp3，而NO2-中氮原子的雜化軌道類型為sp2；
（3）NO2-的電子數(shù)為24，其等電子體為O3；
（4）分子間形成氫鍵，溶解度增大；
（5）雙鍵中一個π鍵、一個σ鍵。

（1）Co2+核外25個電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中氮與氯離子提供孤對電子對與Co3+形成配位鍵，Co（NH3）5NO2]2+的配體中NH3中氮原子的雜化軌道類型為sp3，而NO2-中氮原子的雜化軌道類型為sp2；
（3）NO2-的電子數(shù)為24，其等電子體為O3；
（4）H2O2與H2O之間可以形成氫鍵，溶解度增大，導致H2O2與H2O可以任意比例互溶；
（5）雙鍵中一個π鍵、一個σ鍵，1molNDMA中、結構簡式如圖，有6molC-H、2molC-N、1molN-N和1molN-Oσ鍵，共10molσ鍵。