Question

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ.某溫度下，一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為___；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___；

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）

Ⅲ.將6molA氣體與2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L·min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數值為__；

②5min時B的轉化率為__；

③若升高溫度，V逆__（填“變大”“變小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】3X+YZ 0.01mol/(L·min) ①③⑤ 1 50% 變大

【解析】

（1）由圖知，X、Y的物質的量分別減少0.3mol、0.1mol，說明X、Y是反應物；Z的物質的量增加0.2mol，Z是生成物；根據化學方程式中各物質的物質的量的改變量之比等于化學計量數之比，所以該反應的化學方程式為3X+Y2Z。答案為：3X+YZ；

（2）反應開始至2min，氣體Z的濃度增大=0.02mol/L，==0.01 mol/(L·min)。答案為：0.01mol/(L·min)；

Ⅱ.（1）對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：

①正反應是氣體體積縮小的方向，若混合氣體的壓強不變，則氣體的總量不變，反應達到平衡狀態(tài)；

②反應在恒容容器中進行，且反應物都為氣體，混合氣體的密度始終不變，密度不變不一定達到平衡狀態(tài)；

③因為反應前后氣體的分子數不等，所以當混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化時，反應達平衡狀態(tài)；

④反應物都為無色氣體，混合氣體的顏色始終不變，顏色不變不一定達到平衡狀態(tài)；

⑤根據=，反應氣體總質量始終不變，若混合氣體的平均相對分子質量不變，則總物質的量不變，則可以證明達平衡狀態(tài)；

⑥反應進行都是按各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，與是否達到平衡狀態(tài)無關。

綜合以上分析，①③⑤符合題意。

答案為：①③⑤；

Ⅲ.①達到平衡時，容器內的壓強變小，所以x+2＜3+1，且x為整數，所以x=1；答案為：1；

②平衡時，生成的D的物質的量為0.2mol/（L﹒min）×5min×2L=2mol。根據化學方程式生成2molD，需要消耗1molB，B的轉化率為×100%=50%；答案為：50%；

③升高溫度，無論正反應速率還是逆反應速率都增大，故V逆變大。答案為：變大。