【題目】下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是(

A.Fe2O 3→Fe(OH)3 B.CuSO4→Cu

C.CaCO3→CaO D.MgSO 4→MgCl 2

【答案】A

【解析】

試題解析: A.氧化鐵不溶于水,與水也不反應(yīng),;A符合題意;B.CuSO4溶液中加入金屬鐵,發(fā)生置換反應(yīng);能實現(xiàn);C.CaCO3高溫分解得到氧化鈣;能實現(xiàn);D.MgSO 4與氯化鋇溶液反應(yīng)得MgCl 2;能實現(xiàn);

考點:物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )

A. 達到化學(xué)平衡時4v正(O2=5v逆(NO

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時,若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH])與pH的變化關(guān)系如圖所示則

A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點

B.N點所示溶液中c(CH3COO)>c(Na+)

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如圖:

(1)硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是 ,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:

(2)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 (部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表)

沉淀物

FeOH3

AlOH3

FeOH2

MgOH2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(3)濾渣A的主要成分為 ,濾液B含有的主要物質(zhì)有

(4)如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈

(5)已知硫酸渣質(zhì)量為a kg,假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg,則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(用題中所給數(shù)據(jù)計算并用最簡整數(shù)比表示結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有下列物質(zhì)①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號)。

化學(xué)式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Kb=1.77×10-5

Ka=4.93×10-10

Ka=1.76×10-9

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為 。

(3)鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系,結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

25時,有等濃度的a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為 。(填溶液前序號)

濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)c(CN) c(K+)-c(CH3COO)。(填”“=

將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈 性(填),用離子方程式表示原因 。

室溫下,若將0.1mol·L-1鹽酸滴入20ml0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質(zhì)是

NH4HCO3溶液呈 性(填、)。

(4)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖的說法錯誤的是( )

A淀粉是一種天然高分子化合物

B糖都能水解

C纖維素沒有甜味

D糖類是人體內(nèi)能量的主要來源之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 分子數(shù)為NACOC2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

C. MnO2與濃鹽酸制取Cl2時,每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA

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