【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度
B.氣體摩爾體積就是22.4L mol﹣1
C.摩爾質(zhì)量就是微粒的相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量
D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

【答案】A
【解析】A．由物質(zhì)的量濃度的定義可知，物質(zhì)的量濃度為單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A正確；
B．不同的條件，氣體摩爾體積不同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量相同，二者單位不同，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量、質(zhì)量為不同的物理量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是

A．950 mL，201.4 g B．1000 mL，212 g

C．500 mL，106 g D．任意規(guī)格，572 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4分子中存在非極性鍵

C．N4分子中N—N鍵角為109°28′

D．1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示(原子序數(shù)：乙＞丙)。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是( )

甲

A.元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

B．元素乙在周期表中的位置為第二周期，ⅥA族

C．4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/span>

D．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，B的分子式_______。

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式__________，反應(yīng)類型________。

（3）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ________________，反應(yīng)類型________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（ ）

①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ②最高化合價(jià) ③第一電離能 ④電負(fù)性

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤

B. 該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C. 為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

D. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列幾種金屬晶體中，原子堆積方式與另外三種不同的是( )

A. 鈉 B. 鉀 C. 銅 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)寫出下列元素的名稱⑩________。

(2)在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______（填元素符號(hào)）。

(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物，且甲、乙分子含有相同數(shù)目的電子，二者相互反應(yīng)生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽(yáng)兩種離子所含電子數(shù)都與甲、乙分子相同。若甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的小，則甲的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化學(xué)鍵類型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________ 。

(5)下列事實(shí)中，能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強(qiáng)弱的是_________。

a．元素⑥單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高

b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c．元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)，生成元素⑥的氫化物

d．一定條件下元素⑥和元素⑦的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同

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