【題目】下表列出了 a~m 13種元素在周期表(已省略了過渡元素)中的位置:

(1)元素 b為______(填名稱);畫出 g 的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)元素 f、i、j 的原子半徑從大到小的順序是______ (用元素符號表示);這三種原子分別形成簡單離子后,離子半徑從大到小的順序是______ (用離子符號表示)。

(3) h 和 k 的原子序數(shù)相差______ (填數(shù)字)。

(4)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為_____________,該化合物中化學鍵有______,該化合物與c的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為________________________ 。

(5)人們曾認為, a、l、m 的單質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng), 曾把它們叫做“惰性氣體”。 但后來發(fā)現(xiàn)這族氣體有的可參加化學反應(yīng),a、l、m中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以形成化合物的元素是__________(寫元素符號)。

(6)用高能射線照射含有 10 電子的 d 元素氫化物分子時,一個分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:______

【答案】 K、 Mg 、Cl Cl- 、K+ 、Mg2+ 18 離子鍵、(非極性)共價鍵 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 Xe

【解析】由元素在周期表中的位置可以知道a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素,(1)b在第2周期IIA族為硼,g在第3周期IVA族為硅;(2) 同周期從左到右原子半徑逐漸減小;同周期陰離子半徑大于陽離子半徑,核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;(3)P在第3周期VA,As在第4周期VA族;(4)過氧化鈉為淡黃色固體,為含有共價鍵的離子化合物,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;(5)同族元素從上到下金屬逐漸增強,F2更容易反應(yīng);(6) 用高能射線照射液態(tài)水時,一個水分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,應(yīng)為H2O+,電子式為:。

由元素在周期表中的位置可以知道a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素,

(1)元素 b為硼; g 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。故答案為。

(2)元素 f、i、j 的原子半徑從大到小的順序是K、 Mg 、Cl;這三種原子分別形成簡單離子后,離子半徑從大到小的順序是Cl- 、K+ 、Mg2+。故答案為K、 Mg 、Cl; Cl- 、K+ 、Mg2+

(3) P在第3周期VA,As在第4周期VA族, P As 的原子序數(shù)相差18。

(4)元素ONa形成的一種化合物為淡黃色固體為過氧化鈉過氧化鈉的電子式為,其中化學鍵有離子鍵、(非極性)共價鍵,該化合物與CO2反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2。

(5)根據(jù)同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,He、Kr、Xe中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以形成化合物的元素是Xe。

(6) 用高能射線照射液態(tài)水時,一個水分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,應(yīng)為H2O+,電子式為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】到目前為止,由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,8g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
(2)化學反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g)△H=﹣185kJ/mol
E(H﹣H)=436kJ/mol E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol
則E(H﹣Cl)=
(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是
(4)FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料.
已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小明的媽媽在超市購買了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜餞,要求小明根據(jù)所學知識說出每種食品中所含的一類營養(yǎng)物質(zhì).下面是小明的回答,其中錯誤的是( 。
A.面粉﹣淀粉
B.牛肉﹣蛋白質(zhì)
C.桔子﹣維生素
D.梅子蜜餞﹣防腐劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是(  )
A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32
B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH32]++2OH HCOO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
D.向小蘇打溶液中加入醋酸:HCO3+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 100g 質(zhì)量分數(shù)為 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含氧原子總數(shù)為 4NA

B. 標準狀況下, 2.24 L CCl4 含有的共價鍵數(shù)為 0.4NA

C. 1 L 0.1 mol·L-1 的乙酸(CH3COOH)溶液中含 H+的數(shù)量為 0.1NA

D. 235g核素23592U發(fā)生裂變反應(yīng): ,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知:T與U、V同周期,W與X、Y、Z同周期,U和Y同族;元素Q的某種核素沒有中子;元素T的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0;Q與U形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì),且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障;W、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng),且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)V元素原子的 L層電子數(shù)為______。元素 W 在周期表中的位置為______。

(2)用電子式表示化合物 QZ的形成過程______。

(3)U的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高,原因是______。

(4)寫出X、Z 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。

(5)T、U、V形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為______。(填化學式)

(6)Q與T可形成一種化合物T2Q4,請寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________。

(7)元素Y的一種含氧酸化學式為 H3YO3,其結(jié)構(gòu)式可表示為:。該酸為______元酸,請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______。(已知信息:氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基,含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成(如圖).下列說法不正確的是( 。

A.X的分子式為C9H8O4
B.Y、Z中均含1個手性碳原子
C.Z能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)及消去反應(yīng)
D.1 mol Z至多可與3 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示:

已知,羰基αH可發(fā)生下列反應(yīng):
(1)化合物E中含有的含氧官能團有、和醛基.
(2)合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是
(3)反應(yīng)B﹣→C實際上可看作兩步進行,依次發(fā)生的反應(yīng)類型是、
(4)A在Snβ沸石作用下,可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇,已知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子,異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與1分子H2加成可生成 ,則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)寫出以苯甲醛和乙烯為原料制備芐基乙醛( )的合成路線流程圖(無機試劑任選).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1828年,德國化學家弗里德里希·維勒首次使用(NH4)2SO4與氰酸鉀KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2打破了有機化合物的"生命力"學說。

1(NH4)2SO4KCNO合成尿素反應(yīng)的化學方程式為____________。

2某小組同學在實驗室條件下,擬用CO2NH3,在催化劑的作用下合成尿素

①用CO2NH3合成尿素 CO(NH2)2反應(yīng)的化學方程式為____________。

②實驗所需的CO2可用多種裝置來制備,要想達到隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的,下列裝置A、B、C、DE中符和要求的有____________(填字母)。

③若用F裝置收集氨氣,則氣體應(yīng)由導管口____________(填“a”“b”)進入。

3尿素樣品中氮含量可以用甲醛法標定,其原理如下:首先用濃硫酸分解試樣,使試液中的胺生成硫酸銨并放出二氧化碳;將過量的硫酸中和后得到中性銨鹽,再用甲醛(HCHO)與硫酸銨作用生成六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+和硫酸;最后用標準氫氧化鈉溶液滴定。

①甲醛與硫酸銨反應(yīng)的離子方程式為____________;

②滴定選用的指示劑為____________。滴定終點的現(xiàn)象為____________。

③若稱取樣品m g,溶解后配成250mL溶液。取25.00mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10mL w%的甲醛溶液,充分反應(yīng)后,加入12滴指示劑,用濃度為a mol/LNaOH標準溶液滴定至終點(已知滴定時,1 mol六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+消耗OH的能力與1mol H+相當)。重復(fù)2次,消耗NaOH標準溶液的體積平均值為b mL。則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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