Question

【題目】根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞C

B. 氫化物的沸點(diǎn)H2D＞H2E

C. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B

D. C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be。

由分析可知：A為Na元素，B為Al元素，C為Be元素，D為S元素，E為O元素。

A.A、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故堿性NaOH＞Be（OH）2，故A正確；

B.D、E的氫化物分別為H2O、H2S，H2O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na＞Al，故C錯(cuò)誤；

D.Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤。

故選A。