【題目】下列各種變化屬于原電池反應(yīng)的是( )

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B.工業(yè)上用飽和的食鹽水制備氯氣和燒堿

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)速率

D.銅在空氣中加熱變黑，趁熱立即插入無(wú)水乙醇中又變紅

【答案】C

【解析】

A．沒(méi)有兩個(gè)活潑性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，鋁和氧氣直接反應(yīng)生成氧化鋁，屬于化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，是電解反應(yīng)，不是原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．鋅和稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．銅在空氣中加熱變黑生成CuO，趁熱插入乙醇中又變紅，是乙醇被氧化銅氧化，沒(méi)有構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國(guó)重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。

(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：_______、_______。

(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_______；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來(lái)的晶體是______________________________________________________。

(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：

“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來(lái)，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點(diǎn)為___________________________。

(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。

甲：電解氯化鎂溶液。

乙：電解熔融的氯化鎂。

其中同學(xué)_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒(méi)有損失，則100 g鹵水可制備鎂_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖流程可制備1,4-環(huán)己二醇，試回答：

(1)反應(yīng)①、②、③分別屬于___、____、___。(填反應(yīng)類型)

(2)化合物中所含官能團(tuán)的名稱為_______和________。

(3)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________，C________。

(4)反應(yīng)④所用的試劑和條件為_________________。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_____________；反應(yīng)④_______________。

(6)請(qǐng)寫出以CH3CH2Br為原料制備HOCH2CH2OH的合成路線流程圖[無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題]。________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝_____

(2)在其他條件相同時(shí)，圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2 的平衡轉(zhuǎn)化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動(dòng)

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L－1

B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4如果仰視，會(huì)使配得溶液的濃度偏低

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.打漿步驟，將電石渣配制成溶液

B.氯化步驟，發(fā)生的主要反應(yīng)2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

C.氯化過(guò)程加快氯氣的通入速率，有利于提高KClO3的產(chǎn)率

D.KClO3晶體中可能混有 KCl、KClO等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的個(gè)數(shù)有（ ）

①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜

③所有元素中，氟的第一電離能最大

④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4中C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)短

⑥金屬元素的電負(fù)性均小于1.8

⑦主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大

A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案