【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時,分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是(

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4

0.50

0.30

0.18

0.15


A.10 min內(nèi),T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度:T1<T2
C.a<0
D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2

【答案】D
【解析】解:A.10 min內(nèi),T1時υ(CH4)= =0.015molL﹣1min﹣1 , T2時時υ(CH4)= =0.02molL﹣1min﹣1 , T1時υ(CH4)比T2時小,故A正確;B.溫度升高,反應速率加快,因此T2>T1 , 故B正確;
C.溫度升高,甲烷剩余量增多,說明反應向左進行,正反應放熱,所以a<0,故C正確;
D.T1時反應進行的更為徹底,因此平衡常數(shù)更大,K(T1)>K(T2),故D錯誤;
故選:D.
A.由表格中的數(shù)據(jù)計算υ(CH4);
B.溫度升高,反應速率加快;
C.溫度升高,甲烷剩余量增多,說明反應向左進行,正反應放熱;
D.T1時反應進行的更為徹底.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
B.標準狀況下,22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C.1 L濃度為1 molL1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42 2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是(

A.放電時:電子流動方向由A經(jīng)導線流向B
B.放電時:正極反應是Pb﹣2e+SO42 PbSO4
C.充電時:鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連
D.充電時:陽極反應是PbSO4﹣2e+2H2O=PbO2+SO42+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有混有氯化鈉雜質(zhì)碳酸鈉固體,為測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),設計如下方案:

1稱取20.0g上述固體,溶于水配成溶液,加入過量的CaCl2溶液,溶液變渾濁,過濾洗滌干燥,得到固體10g,求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。______________

2現(xiàn)取等質(zhì)量的上述固體,加入過量的鹽酸,求生成的氣體在標準狀況下的體積。__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)下列物質(zhì)中:①能導電的是________填代號,以下同);

屬于電解質(zhì)的是____________;

屬于非電解質(zhì)的是____________。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.蔗糖溶液

E.液氯 F.氨水 G.膽礬晶體 H.無水乙醇

(2)若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL1mol·L-1的鹽酸中,在標準狀況下,產(chǎn)生氫氣體積之比是_____________

(3)取等質(zhì)量的鐵硅合金樣品兩份,分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中,充分反應后,收集到等量的氫氣,則原合金樣品中鐵和硅的物質(zhì)的量之比為______________________

(4)向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下

寫出m點反應的離子方程式____________________________________。

NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合題。
(1)在一定條件下,21.6gA單質(zhì)與1.20molCl2完全反應,生成0.800molAClx,則x= , A的摩爾質(zhì)量為
(2)實驗室需要2.0molL1NaOH溶液90mL,用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為g;
(3)將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應.求:
①所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
②反應中生成的H2在標準狀況下的體積為

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【題目】到目前為止,由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源.
(1)化學反應中放出的熱能(焓變,△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關(guān).已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣a kJmol﹣1;E(H﹣H)=b kJmol﹣1 , E(Cl﹣Cl)=c kJmol﹣1 , 則:E(H﹣Cl)=;
(2)氯原子對O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1 , ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2 , 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H.該反應的能量變化示意圖如圖1所示.則反應O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反應的活化能為kJmol﹣1

(3)實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱,但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱,求由石墨生成甲烷的反應熱.已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣1
則反應C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反應熱:
△H=kJmol﹣1
又已知:該反應為放熱反應,△H﹣T△S可作為反應方向的判據(jù),當△H﹣T△S<0時可自發(fā)進行;則該反應在什么條件下可自發(fā)進行 . (填“低溫”、“高溫”)
(4)有圖2所示的裝置,該裝置中Cu極為極;當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH═2AlO2+3H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH ═Al(OH)3

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉:

D. FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有三種短周期主族元素aX,bY,cZ.已知a+c=2b,若Z的最高價氧化物對應的水化物是中學常見的強酸,則下列有關(guān)說法中正確的是(
A.若X為O,則Y,X形成的常見化合物一定是離子化合物
B.若X是Na,則Z的最高正價一定是偶數(shù)
C.若Y為O,則非金屬性:X<Y<Z
D.若Y為Na,則X,Z不可能是同一主族元素

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