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(10分)SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法,設計如下方案:

⑴ B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為______________,C中反應的離子方程式為:____________________________________________。
⑵為了實現綠色實驗的目標,某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點是:____________________________________________________(任寫一點即可)。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水。現有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的實驗操作、預期現象和結論:
實驗操作
預期現象與結論
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現白色渾濁,則溶液中存在SO32或 SO42。
步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體_______________
_______________________________________________________
_________________________
____________________________
步驟3______________________________________________
____________________________________________________
_________________________
_________________________
⑴品紅溶液 (1分)  
SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+(2分,電荷不守恒0分;化學式任錯一個0分)
⑵①不用加熱,安全性能高。②易于控制反應進行,反應更充分。(任寫一個,合理答案均給1分)
實驗操作
預期現象與結論
步驟2:滴入1滴(或少量)品紅(1分),再滴入過量2mol/L鹽酸,振蕩(1分)
若品紅褪色(或有氣泡),則“吸收液”中存在 SO32-。(1分)
步驟3:用試管取適量濾液(1分),向其中(或小燒杯中)滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過量)的2mol/L鹽酸],振蕩(1分)。
若出現白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則“吸收液”中存在 HSO3-
(1分)
(1)根據C和D中的試劑可知,碘水是檢驗SO2的還原性的,而H2S是檢驗SO2的氧化性的,所以裝置B是檢驗SO2的漂白性的,盛放的試劑是品紅溶液。碘水氧化SO2的離子方程式是SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+。
(2)根據裝置的特點可判斷,和裝置A相比,其優(yōu)點是①不用加熱,安全性能高。②易于控制反應進行,反應更充分。
(3)由于亞磷酸鹽能和和乙酸反應生成SO2,而SO2可以使品紅溶液褪色,據此可以鑒別SO32-;亞硫酸氫鹽一般易溶于水,所以如果濾液中加入氫氧化鋇能生成白色沉淀,即能證明溶液中含有HSO3-。所以正確的操作是
實驗操作
預期現象與結論
步驟2:滴入1滴(或少量)品紅(1分),再滴入過量2mol/L鹽酸,振蕩(1分)
若品紅褪色(或有氣泡),則“吸收液”中存在 SO32-。(1分)
步驟3:用試管取適量濾液(1分),向其中(或小燒杯中)滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過量)的2mol/L鹽酸],振蕩(1分)。
若出現白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則“吸收液”中存在 HSO3-。
(1分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下圖所示的實驗裝置中,實驗進行一段時間后,對觀察到的現象敘述不正確的是(   )
A.蘋果塊會干癟
B.膽礬晶體表面有“白斑”
C.小試管內有KNO3晶體析出
D.藍色石蕊試紙變紅

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有下列兩種轉化途徑,某些反應條件和產物已省略,下列有關說法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A.途徑①反應中體現了濃HNO3的強氧化性和酸性
B.途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本
C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol e
D.途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分) 用如右圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究。

(1)寫出試管B中的實驗現象             。
(2)寫出A處反應的化學方程式,并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目:                        。
(3)充分反應后,該學生發(fā)現銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下,若要使剩余的銅片溶解,可再加入(要求填寫一種不是酸類的物質)        。
(4)B試管口的棉花應沾有的試劑是        ,其作用是                   ,離子方程式為                         。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(    )
A.可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層
B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO:CO+NOC+NO2
C.濃硫酸具有吸水性,因此可用作干燥劑,能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
D.因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應,因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答:

⑴①中發(fā)生反應的化學方程式為                                          。
⑵②中的實驗現象為              ,此實驗說明SO2             氧化物。
⑶③的品紅溶液            ,證明SO2                   
⑷④中的實驗現象為                             ,此實驗說明SO2       性。
⑸⑤中的實驗現象為                             ,此實驗說明SO2       性。
⑹⑥的作用是                  ,反應方程式是                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分).1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有害紫外線,保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如圖:呈V形,兩個O—O鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個O原子為中心,與另外兩個O原子分別構成非極性共價鍵;中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,構成一個特殊的化學鍵(虛線內部)——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答:

(1)題中非極性共價鍵是________鍵,特殊的化學鍵是________鍵。
(2)臭氧與氧氣的關系是____________________。
(3)下列分子中與O3分子的結構最相似的是(  )
A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2
(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,那么O3分子有______對孤對電子。
(5)O3具有強氧化性,它能把PbS氧化為PbSO4而O2不能,試配平:
________PbS+________O3===________PbSO4+_______O2,生成1 mol O2,轉移電子的物質的量為________mol。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列酸在與金屬反應時,其中S元素或N元素的化合價不發(fā)生變化的是(       )
A.稀硫酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.稀硝酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對硫酸的敘述正確的是
A.因濃硫酸具有強氧化性,故不可用它來干燥氫氣
B.濃硫酸不活潑,可用鐵鋁容器存放
C.濃硫酸有強氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.濃硫酸具有腐蝕性,取用時要小心

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